Azoto ir junginių panaudojimas

Azoto ir junginių panaudojimas Azotas • Azotas (N) - Cheminis elementas, elementų lentelės penktos A grupės nemetalas. • Azoto dujos (N2) – bespalvės, bekvapės, beskonės, netoksiškos ir chemiškai inertiškos dujos. • Azotas gaunamas iš atmosferos oro jį suskaidant į sudedamąsias dalis. • Sudaro apie 78 % oro, gali keisti savo agregatinę būseną. • Skystas azotas judrus, jo virimo temperatūra – -195,8 °C, o užšalimo temperatūra – -209,86 °C. • Daugelyje pramonės sričių azotas vertinamas dėl to, kad padeda sukurti saugią ir sterilią aplinką. Dėl šios priežasties jis itin plačiai naudojamas medicinos, farmacijos, kosmetologijos ir maisto pramonėje. • Taip pat skystas azotas gali sukelti kriogeninius nušalimus. Azoto pavadinimo kilmė • Azotas buvo vadinamas „sugadintu oru“, nes jis lieka sudegus medžiagoms ir sureagavus oro deguoniui. Vėliau nustatyta, kad šio elemento yra įvairiuose junginiuose: amoniake, nitratuose ir kt. • Pirmasis atradęs azotą 1772 metais paskelbė Danielis Rezerfordas, tačiau Džozefas Pristlis, Henris Kavendišas ir Karlas Vilhelmas Šelė šį elementą atrado beveik tuo pat metu. Azoto savybes ištyrė K. Šelė, S. Kavendišas, Dž. Prystlis, A. Lavuazjė. Azoto panaudojimas • Medicinoje: • Azoto dujos naudojamos gyvybiniams audiniams, kraujo ir jo komponentams, kūno skysčiams bei ląstelėms saugoti žemoje temperatūroje, taip pat dermatologinėms ligoms gydyti (pvz., karpoms šalinti). • Taip pat naudojamas įrankiams steriliai laikyti bei kaip deguonį išstumianti medžiaga vaistų buteliukuose. Azotas naudojamas ir gaminant kai kurių rūšių vaistus. Maisto pramonėje: • Maisto pramonėje: • Azotas naudojamas maisto produktams atvėsinti, užšaldyti ir saugoti. • Azotas naudojamas kaip apsauginės dujos, padedančios išstumti deguonį iš modifikuotos atmosferos pakuočių bei apsauginių pakavimo dujų mišinių gamybai. • Chemijos pramonėje • Azotas naudojamas gaminant amoniaką, o iš šio – karbamidą – birias trąšas, turinčias didelę azoto koncentraciją. • Transporte ir aviacijoje: • Skystas azotas naudojamas detalėms atvėsinti prieš montuojant, taip pat puikiai pritaikomas karinėse aviacinėse kuro sistemose (užsidegimo rizikai sumažinti). Azoto gavimas: • NaNO2(aq) + NH4Cl(aq) ―> N2(d) + NaCl(aq) + 2H2O(s). • Cheminės savybės: • 1) 6Li(k) + N2(d) ―> 2Li3N(k) • 2) N2(d) + O2(d) 2NO(d) (elektros išlydyje) • 3) N2(d) + 3H2(d) 2NH3(d) Šaltiniai • https://www.gaschema.lt/azotas-2/ • https://lt.wikipedia.org/wiki/Azotas • https://www.vle.lt/straipsnis/azotas/

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!