Alkanai, Alkenai, Cikloalkanai, Alkinai, Alkadienai, Arenai

Fizikinės savybės:
1. Dujos, labai mažai tirpios vandenyje(C1 - C4).
2. Skysčiai netirpūs vandenyje(C5 - C15).
3. Kietos medžiagos netirpios vandenyje(C16 - C50...).
Gavimas:
1. Distiliuojant naftą. 2. Iš akmens anglies. 3. Gamtinėse dujose metano būna apie 96%.
Laboratorijoje:
1. CH3COONa + NaOH (to) CH4(d) + Na2CO3 2. Viurco reakcija - anglies atomų grandinės ilginimas naudojant halognenus ir 1osios grupės metalą.
Cheminės savybės:
1. Būdingas mažas cheminis aktyvumas.
2. Reguoja su halogenais, pavadavimo būdu(esant UV).
3.Degdami sudaro CO2 + H2O + šilumą.
4. Kaitinami vakuume skyla iki anglies ir H2 dujų(to=1000oC).
5. Veikiami katalizatoriaus ir temperatūros alkanų molekules dehidratuoja - skiriasi H2 ir alkenas.
2CH4 (to, kata.) C2H4 + 2H2
6. Veikimai katalizatorių(pvz. AlCl3) izomerizuojasi.
7.Oktaninis skaičius parodo, kiek benzine yra procentų izooktanų(2,2,4 - trimetilpentanas)
8. Metanui yra būdingos konversinių dujų susidarymo reakcijos.
CH4 + H2O (to,p,k) CO + 3H2
CH4 + CO2  (to,p,k) 2CO + 2H2
Radikalo pavyzdys:
CH4  CH3 – ... (metilo radikalas)
Cikloalkanai(CnH2n)
Panaudojimas:
Aromatizuojant naftą cikloheksanas ir metilcikloheksnas virsta aromatiniais angliavandeniliais - benzenu, toluenu ir kt., plačiai naudojamomis pramoninėje sintezėje.
Gavimas:
Gaunama iš naftos ir sočiųjų angliavandenilių dihalogeninių darinių, veikinat juos aktyviaisiais metalais.
Cheminės savybės:
1. Nėra dvigubųjų ryšių.
2. Gali dalyvauti prisijungimo reakcijose, nes ryšiai tarp anglies atomų cikle gali trūkti.
3. Hidrinami virsta alkanais.
4. Dalyvauja dehidrinime.
5. Mažesnės molinės masės cikloalkanai - aktyvesni.
6. Didesnės molinės masės - pavadavimo reakcijos.
Cl-CH2-CH2-CH2-Cl + 2Na  + 2NaCl [susidaro ciklopropanas]
(to, k, p) + 3H2 [is cikloheksano gaunamas benzenas]
[Tolueno molekulė]
Alkenai(CnH2n)
Anglies atomų elektronų debesų hibridizacija alkenuose - sp2 CH2=CH2 [etenas]
Fizikinės savybės:
1.Etenas, propenas ir butenas yra dujos. Mažai tirpios vandenyje, bespalvės. Etenas - lengvesnis už orą.
2. Nuo C5 - C16 yra skysčiai normaliomis sąlygomis, netirpūs vandenyje.
3. Nuo C16 - Cn kietos medžiagos, tirpios organiniuose tirpikliuose.
Panaudojimas:
Dujinis metilenas pagreitina vaisių ir daržovių nokimą. Jis yra žaliava aukšto oktaninio skaičiaus kurui, plastikams, etilo alkoholiui, metileno oksidui.
Gavyba:
1.Laboratorijoje C2H5OH (to>140oC;H2SO4) CH2=CH2 + H2O
2. Pramonėje 2 CH4 (to;k) CH2=CH2 + 2H2
3. Dehidratuojant alkanus CH3-CH3 (to;k) CH2=CH2 + H2
4. Jeigu alkanas molekulėje turi vieną halogeną - alkenui...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!