Acto rūgšties disociacijos konstantos ir disociacijos laipsnio nustatymas

Darbo tikslas :
Apskaičiuoti nežinomos koncentracijos acto rūgšties (CH3COOH) disociacijos konstantą K ir CH3COOH disociacijos laipsnį  .
Tyrimo objektas :
Nežinomos koncentracijos CH3COOH
Matavimo priemonės :
Automatinė pipetė, pH - metras, stiklinė, biuretė.
Darbo eiga :
1. PH - metru išmatuojame CH3COOH tirpalo pH. Gauname pH lygų 3,5.Žinodami tiriamo tirpalo pH,iš 1 formulės randame vandenilio jonų koncentraciją :
pH  - lg[ H ] (1)
[ H+]  [ CH3COOH ]  10 -pH  10 -3,5
Kadangi disocijuojant vienai CH3COOH molekulei susidaro vienas vandenilio ir vienas acetato jonas ,todėl acetato jonu koncentracija lygi vandenilio jonu koncentracijai :
CH3COOH CH3COO + H+
2. Apskaiciuojame acto rūgšties koncentraciją, kuri pusiausvirojoje padėtyje lygi normalinei koncentracijai, nes acto rugsties ekvivalentine mase lygi jos molinei masei. Kad rastume acto rugsties koncentracija atliekame titravima:
3. Pagal 2 formule apskaiciuojame bendra acto rugsties koncentracija :
V* N  N1* V1
(2) N1  10,47mL *0,05N/10mL  0,052N
4. Pagal 3 formule apskaiciuojame acto rugsties disociaijos konstanta :
K = [ H+] *[ CH3COO-]/[ CH3COOH] = 10 -3,5 * 10 -3,5/ 0,052N = 19,2 * 10 - 6
Pagal 4 formule apskaiciuojame acto rugsties disociacijos laipsni  :
(4) ...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!