Viskas apie chemiją

 Galvaniniai elementai – tai prietaisai, kuriuose cheminė energija paverčiama elektros energija. Vandenyje metalai tirpsta, ir jų jonai pereina į tirpalą. Kuo aktyvesni metalai, tuo lengviau jie tirpsta, daugiau jų jonų pereina į tirpalą, išsiskiria daugiau energijos. Kai metalo jonai prisijungia elektronus ir nusėda metalo paviršiuje, nusistovi pusiausvyra: Me-neMen+. Kai metalas įgyja neigiamą krūvį, o tirpalas prie metalo-teigiamą, ir tarp metalo bei tirpalo atsiranda potencialų skirtumas, vadinamas metalo pusiausvyros potencialu. Savo druskų tirpaluose metalai tirpsta sunkiau negu vandenyje, nes, padidėjus Men+ koncentracijai, pusiausvyra pasislenka į kairę. Didinant konc. Galima pasiekti, kad metalai visai nustotų tirpę. Metalo pusiausvyros potencialas priklauso nuo metalo jonų koncentracijos tirpale. Įmerktas į tirpalą metalas vadinamas elektrodu. Metalas ir tirpalas sudaro puselementį. Etalonas, su kuriuo lyginami metalų potencialai, yra standartinis, arba normalusis, vandenilio elektrodas. Jis sudarytas iš platinos plokštelės, padengtos puriu platinos sluoksniu, įmerktos į sieros rūgšties tirpalą, kuriame .
Norint išmatuoti metalo potencialą, sudaromas galvaninis elementas iš vandenilio puselemenčio ir tiriamojo metalo puselemenčio. Metalo potencialas apskaičiuojamas iš Nernsto lygties: (n-valentingumas, a-metalo jonų konc. mol/l). Metalo elektrodo potencialai priklauso nuo tirpalo sudėties. Galvaniniai element. veikia tik tada, kai abiejų puselemenčių elektrolitų jonai gali pereiti iš vieno tirpalo į kitą. Galvaninių elementų poliarizacija ir depoliarizacija. Dirbančio galv. elemento potencialų skirtumas yra mažesnis už jo elektrovaros jėgą, ir šių dydžių skirtumas priklauso nuo iškrovimo srovės. Poliarizacijos potencialų skirtumas apibudina bendrą elektroninių procesų poliarizaciją, kurią sukelia anodo ir katodo potencialų pokytis dėl tekančios elektros srovės. Elektrodų poliarizacijos procesams įtakos turi elektros srovės dydis ir tankis. Poliarizaciją sukelia kelios priežastys. Viena iš jų – tai nepakankamu greičiu prie elektrodų vystanti jonų difuzija ir migracija, pvz. : galvaniniame elemente Zn │Zn (NO3)2││Pb(NO3)2│Pb. Tirpsant Zn , prie metalo kaupiasi Zn2+ jonai, ir jie nespėja greitai nudifunduoti nuo metalo tirpalą, todėl Zn (anodo) potencialas pasidaro teigiamesnis. Prie Pb elektrodo nespėja greitai pridifunduoti Pb2+ jonai, ir...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!