Chemija apie druskas

Druskos – tai sudėtinės medžiagos, į kurių sufėtį įeina metalų ar amonio jonai, susijungę su rūgščių liekanomis.
• Kompleksines.
Dvigubos druskos sudarytis iš dviejų metalų ir vienos rūgšties liekanos, pvz., NaMgCl3, Kal(SO4)2, arba vieno metalo ir dviejų rūgščių liekanų, pvz., AlSO4Cl. Pavadinimas. Šių druskų pavadinimai sudaromi įvardijant katijonus arba anijonus abėcėlės tvarka, kuri gali ir nesutapti su elemento padėtimi formulėje. Pvz.: KMgF3 – kalio magnio fluoridas, MgNH4 PO4 – amonio magnio fosfatas, Na6CLF(SO4)2 – heksanatrio chloro fluoro disulfatas.
Cheminės savybės. Šių druskų savybės panašios į normalių druskų savybes. Reaguodamos su rūgštimis, šarmais druskos suyra sudarydamos paprastus junginius, pvz.:
3MgNH4PO4+3NaOH→Mg3(PO4)2+3NH4OH.
Kompleksinės druskos – tai druskos, kurių sudėtyje yra kompleksinių jonų, sudarytų iš teigiamo metalo jono, vadinamo kompleksadariu, ir prie jo prijungtų neigiamų jonų ar neutralių molekulių, vadinamų ligandais. Kompleksinių jonų formulėse pirmuoju rašomas centrinis atomas ar atomai, po to joniniai ar neutralūs ligandai, o visas kompleksinis jonas apskliaudžiamas laužtiniais skliaustais. Šių junginių susidarymą negalima paaiškinti paprastu valentingumu. Jis aiškinamas pagal koordinacijos teoriją.
Pavadinimas. Pavadinant kompleksinius jonus pirmiausiai įvardijami ligandai, o po to centrinis atomas. Ligandų skaičiui nurodyti vartojami priešdėliai, kilę iš graikų ar lotynų kalbų skaitvardžių. Graikų kalbos skaitvardžiai: mono, di, tri, penta, heksa, hepta, okta ir t.t. kompleksiunių junginių pavadinimuose visuomet nurodomas centrinio atomo krūvis. Kadangi koordinacinės sferos krūvis lygus jos sudėtinių dalių krūvių algebrinei sumai, tai reikiamą informaciją galima pateikti nurodant arba centrinio jono krūvį romėniškais skaitmenimis, arba kompleksinio jono krūvį arabiškais skaitmenimis su krūvio ženklu. Jis rašomas lenktiniuose skliaustuose, tuoj po jono pavadinimo, pvz.: K4[Fe(CN6)].
Cheminės savybės. Tirpios kompleksinės druskos vandenyje disicijuoja į kompleksinį joną ir išorinės sferos joną:
K3[Fe(CN)6 → 3K+ + [Fe(CN)6]3-.
Kompleksinės druskos dalyvauja manių reakcijoje pagal bendrus mainų reakcijų dėsningumus:
3FeCl2+2K3[Fe(CN)6 → Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl.
2. Apskaičiuoti entalpijos reakcijos pokytį ir parašyti termocheminės reakcijos lygtį.
Ca+2H2O+CO2=CaCO3+H2
∆HOCaCO3(k)=-1206,8 kJ/mol
∆HOH2O(s)=-285,8 kJ/mol
∆HOCO2(d)=-393,51 kJ/mol.
∆HOr = Σ∆HOfproduktų-Σ∆HOfpradinė medž.
∆HOr = (∆HOfCaCO3+∆HOfH2) – (∆HOfCa+2*∆HOfH2O+∆HOfCO2)
∆HOr = ((-1206.8)+0) – (0+2*(-285.8) + (-393.51)=-1028.71, tai bus egzoterminė reakcija.
3. Homogeninė sistema:...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!