Vandenilis, fizikinės bei cheminės savybės, gavimas, naudojimas

Vandenilis kaip Litis, Natris, Kalis, Rubidis, Cezis ir Francis yra 1A grupės elementas.
Visi 1A grupės elementai yra metalai išskyrus vandenilį. Vandenilis yra nemetalas.
Geriausiai žinomas ir labiausiai paplitęs junginys yra vanduo H2O. Vandenilis - pačios lengviausios, bet gana sunkiai suskystinamos dujos.
VANDENILIO GAVIMAS
Gryno vandenilio gamtoje yra nedaug. Jį galima gauti vandens elektrolizės, anglies monoksido konversijos, metano konversijos būdu ir išskirti iš koksavimo dujų. Parenkant metodą, pirmiausia žiūrima proceso ekonomiškumo, nes azoto ir vandenilio mišinio paruošimas - pati brangiausia amoniako gamybos stadija.
VANDENS ELEKTROLIZĖ. Leidžiant nuolatinę elektros srovę panardintais į vandenį elektrodais, vanduo skyla į vandenilį ir deguonį: vandenilis skiriasi ant katodo
( neigiamo elektrodo ), Šiuo būdu gaunami labai gryni produktai, bet sunaudojama daug elektros energijos. Taip vandenilis gaunamas ten, kur pigi elektros energija. Vandenilis amoniako sintezei šiuo būdu retai kada gaunamas.
2H2O 2H2 + O2
ANGLIES MONOKSIDO KONVERSIJA. Anglies monoksido ir vandens garų mišinį leidžiant per katalizatorių ( 250-525 0C ), susidaro vandenilis ir anglies dioksidas:
CO + H2O CO2 + H2 + 20kJ (1)
Gautas vandenilis atskiriamas nuo anglies dioksido ir vartojamas amoniako sintezei. Pagrindinės žaliavos vandeniliui šiuo būdu gauti - vandens garai ir anglis.
METANO KONVERSIJA. Norint gauti vandenilį, gamtinės dujos veikiamos vandens garais ir deguonimi. Šis procesas vadinamas metano konversija. Jo metu vyksta tokios reakcijos:
CH4 + H2O CO + 3H2 - 203kJ (2)
CH4 + 1/2O2 CO + 2H2 + 36kJ (3)
Gautas anglies monoksidas toliau konvertuojamas pagal (1) reakciją. Metano konversijos (2) reakcija - grįžtamoji endoterminė. Metano konversijai reikalingą šilumą galima gauti atliekant (3) reakciją.
VANDENILIO GAVIMAS IŠ KOKSAVIMO DUJŲ. Pramonėje gana daug vandenilio išskiriama iš koksavimo dujų. Koksavimo dujos gaunamos, anglį be oro kaitinant 800-1050 0C temperatūroje. Visi komponentai, išskyrus vandenilį, verda aukštesnėje kaip - 252,6 0C temperatūroje. Atšaldžius koksavimo dujas iki - 200 0C temperatūros, visi komponentai virs skysčiu - dujinis liks tik vandenilis. Taip vandenilis išskiriamas iš koksavimo dujų.
VANDENILIO FIZIKINĖS IR FIZIOLOGINĖS SAVYBĖS
Grynas vandenilis...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!