Pristatymai

Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas

9.6   (2 atsiliepimai)
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 1 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 2 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 3 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 4 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 5 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 6 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 7 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 8 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 9 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 10 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 11 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 12 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 13 puslapis
Auksas - savybės, atmainos, gavimas bei naudojimas 14 puslapis
www.nemoku.lt
www.nemoku.lt
Aukščiau pateiktos peržiūros nuotraukos yra sumažintos kokybės. Norėdami matyti visą darbą, spustelkite peržiūrėti darbą.
Ištrauka

• Auksas – cheminis periodinės elementų lentelės elementas, žymimas Au (lot. aurum), eilės numeris 79, taurusis metalas.
• Auksas yra ryškiai geltonas taurusis metalas, dėl priemaišų gali būti įvairių atspalvių nuo vario raudonumo iki sidabriškai balto). Yra minkštas, tąsus ir kalus: lengvai ištempiama aukso viela, išplojami plonyčiai (peršviečiami) lakštai (folija).
• Auksas yra bekvapis. Pavadinimas (Aurum) kildinamas iš Auroros, romėnų Aušros deivės, dėl savo spalvos (ryškiai geltonos, blizgios, o su priemaišomis – blyškiai geltonos, rausvos, ar žalsvos) visada sietas su saule – gyvybės davėja.
• Kaip ir visi taurieji metalai, auksas atsparus oro, rūgščių ir šarmų veikimui. Jį tirpina tik karališkasis vanduo (koncentruotų azoto ir druskos rūgščių mišinys 1:3). Kambario temperatūroje auksas tirpsta vandeniniuose cianidų tirpaluose – susidaro kompleksinė druska, pakaitintas auksas reaguoja su chloru ir sudaro aukso (III) chloridą, su bromu jungiasi kambario temperatūroje. Žinomi 2 aukso oksidai (Au2O ir Au2O3), kurie susidaro kaitinant aukso hidroksidus, gautus iš šarmais veikiamų aukso druskų. Su kai kuriais junginiais sudaro koloidinius tirpalus. Aurato rūgšties HAuO3 druskos (auratai) nepatvarūs. Metalai ir kiti reduktoriai išskiria auksą iš jo druskų tirpalų. Lydiniai su sidabru, variu, platina ir kitais metalais (aukso lydiniai) labai atsparūs korozijai, plastiški. Su gyvsidabriu auksas sudaro Amalgamą.
• Aukso kristalai kubinės singonijos, oktaedrų, kubų formos. Blizgesys metalo. Kietumas pagal Moso skalę 2,5-3, lydymosi temperatūra 1046,5 °C, virimo temperatūra 2947 °C, tankis 19 320 kg/m³. Žemės plutoje aukso yra 4,3∙10-7 % masės.
• Dažnos sidabro, vario, geležies, mangano, švino, rečiau paladžio, bismuto, seleno, iridžio, platinos, gyvsidabrio priemaišos. Pagal jas skiriamos aukso atmainos:
• auksas grynuolis (4-15 % sidabro),
• elektrumas (15-50 % sidabro),
• kuproauridas (iki 20 % vario),
• porpecitas (11,6 % paladžio),
• bismutoauridas (iki 4 % bismuto).
RANDAMOS ATMAINOS (2)
• Dažnai randamas dendritų, tarpgyslių, grūdelių, žvynelių, plokštelių, dulkių pavidalu. Uolienose auksas būna pirminės (magminės, pegmatitinės), antrinės, t. y. egzogeninės (upių ir jūrų sąnašynai, konglomeratai), ir metamorfinės (skarninės, hidroterminės) kilmės. Aukso yra...

Daugiau informacijos...

Šį darbą sudaro 782 žodžiai, tikrai rasi tai, ko ieškai!

Turinys
  • • Auksas
  • • Savybės
  • ◦ Sąveika su kitais elementais
  • ◦ Kitos savybės
  • • Randamos atmainos
  • • Išgavimas
  • • Naudojimas
  • • 13 įdomiausių faktų apie auksą

★ Klientai rekomenduoja


Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!

Detali informacija
Darbo tipas
Lygis
Mokyklinis
Failo tipas
Skaidrės (.ppt)
Apimtis
14 psl., (782 ž.)
Darbo duomenys
  • Chemijos pristatymas
  • 14 psl., (782 ž.)
  • Skaidrės 891 KB
  • Lygis: Mokyklinis
www.nemoku.lt Atsisiųsti šį pristatymą
Privalumai
Pakeitimo garantija Darbo pakeitimo garantija

Atsisiuntei rašto darbą ir neradai jame reikalingos informacijos? Pakeisime jį kitu nemokamai.

Sutaupyk 25% pirkdamas daugiau Gauk 25% nuolaidą

Pirkdamas daugiau nei vieną darbą, nuo sekančių darbų gausi 25% nuolaidą.

Greitas aptarnavimas Greitas aptarnavimas

Išsirink norimus rašto darbus ir gauk juos akimirksniu po sėkmingo apmokėjimo!

Atsiliepimai
www.nemoku.lt
Dainius Studentas
Naudojuosi nuo pirmo kurso ir visad randu tai, ko reikia. O ypač smagu, kad įdėjęs darbą gaunu bet kurį nemokamai. Geras puslapis.
www.nemoku.lt
Aurimas Studentas
Puiki svetainė, refleksija pilnai pateisino visus lūkesčius.
www.nemoku.lt
Greta Moksleivė
Pirkau rašto darbą, viskas gerai.
www.nemoku.lt
Skaistė Studentė
Užmačiau šią svetainę kursiokės kompiuteryje. :D Ką galiu pasakyti, iš kitur ir nebesisiunčiu, kai čia yra viskas ko reikia.
Palaukite! Šį darbą galite atsisiųsti visiškai NEMOKAMAI! Įkelkite bet kokį savo turimą mokslo darbą ir už kiekvieną įkeltą darbą būsite apdovanoti - gausite dovanų kodus, skirtus nemokamai parsisiųsti jums reikalingus rašto darbus.
Vilkti dokumentus čia:

.doc, .docx, .pdf, .ppt, .pptx, .odt