Vandenilis - ateities planai

Galima pateikti daug pavyzdžių, įrodančių vandenilio svarbą chemijos plėtrai. Dž. Daltonas elementų atominių masių matavimo vienetu pasirinko vandenilio atomo masę. Hemfris Deivis (Humphry Davy; 1778-1829) 1810 m. padarė išvadą, kad visose rūgštyse yra vandenilio. Greta šių “nuopelnų” teorinei chemijai negalima pamiršti vandenilio praktinės naudos. Vandenilis naudojamas daugelyje sričių: įvairiose sintezėse, amoniako gamybai, vandenilio chlorido gamyboje, metanolio gamyboje, hidrinimui, perdirbant naftą, skystus riebalus paverčiant kietais, metalų oksidams redukuoti, geležies, kobalto, nikelio, vario, volframo, molibdeno gamybai, metalams pjaustyti ir suvirinti vandenilio, ir deguonies degikliams, raketinis kuras H2(s) ir O2(s), kuro elementai, vandenilio ir deguonies jungimosi reakcijos energijos vertimas į elektros energiją.
Pastaruoju metu vėl daug kalbama apie vandenilio panaudojimą transporto priemonėse. Nieko nuostabaus: naftos kainoms siekiant naujų rekordų, alternatyvūs degalai negali nekelti susidomėjimo, juolab, kad vandenilio atsargos neįsivaizduojamai milžiniškos. Tačiau kol kas jo naudojimo kelių transporto priemonėse technologijos tebėra eksperimento stadija.
Vandenilis – tao energiją akumuliuojanti medžiaga, energnešis, sintetinis kuras, reduktorius, pagrindinis komponentus gaunant hidridus ir baltymus panaudojant vandenilį oksduojančias bakterijas.
Jis daug pranašesnis už dabar naudojamas degalų rūšis. Vandenilio šilumingumas siekia 28630 Kcal/kg, tai yra 2,8 karto didesnis negu benzino. Jam uždegti reikia 15 kartų mažiau energijos negu angliavandeniliniam kurui. Maksimalus liepsnos plitimo greitis 8 kartus didesnis palyginti su angliavandeniliais. Suslėgus vandenilį deguonimi, degimo produktai absoliučiai nekenksmingi (degimo reakcijos metu išsiskiria vanduo), o jiems oksiduojantis ore atitinkamomis sąlygomis gali susidaryti azoto deginių, tačiau kur kas mažiau negu degant įprastiniam kurui. Naudojant vandenilį kaip kurą nėra „šiltnamio efekto“, neišsiskiria toksiniai vandenilio junginiai, angliavandeniliai, suodžiai ir kanserogeninės medžiagos. Vandenilis 14 kartų lengvesnis už orą, lengvai išsiskaido, dėl to sumažėja pavojus susidaryti lengvai sprogstantiems mišiniams. Prie neigiamų vandenilio savybių galima priskirti mažą tankį ir tūrį, šilumingumą, platesnes sprogumo ribas ir aukštesnę užsiliepsnojimo temperatūrą, palyginti angliavndeniliais.
Vandenilis yra universalūs degalai, kadangi yra absoliučiai ekologiškai švarus, gali pakeisti benziną, dyzelinius degalus ir mazutą šiluminiuose varikliuose (automobilių, traktorių, laivų, lokomotyvų ir...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!