Temperatūra ir dujų kinetinės teorijos elementai

Temperatūra ir dujų kinetinės teorijos elementai:

1. Medžiagos būsenos:

Medžiaga gali būti trijų pagrindinių būsenų: kietoji, skystoji ir dujinė.

• Kietoje būsenoje dalelės glaudžiai išsidėsčiusios, vibruoja apie pusiausvyros padėtį.

• Skystojoje – dalelės gali slinkti viena pro kitą, bet išlaiko sąlytį.

• Dujinėje – dalelės juda laisvai ir toli viena nuo kitos.

1. Molekulinė kinetinė teorija:

• Visi kūnai sudaryti iš dalelių (atomų, molekulių, jonų).

• Dalelės juda netvarkingai.

• Dalelės sąveikauja viena su kita traukos ir stūmos jėgomis.

1. Molekulių tarpusavio sąveika:

Molekulės veikia viena kitą priklausomai nuo atstumo tarp jų:

• Mažu atstumu veikia stūmos jėgos.

• Didėjant atstumui – traukos jėgos.

• Egzistuoja pusiausvyros taškas (r0), kai jėgos kompensuojasi.

1. Būdingi reiškiniai:

• Brauno judėjimas – chaotiškas smulkių dalelių judėjimas skysčiuose/dujose. Įrodo, kad molekulės juda.

• Difuzija – savaiminis dalelių judėjimas iš didesnės koncentracijos į mažesnę. Greičiausia – dujose.

• Šiluminis judėjimas – molekulių netvarkingas judėjimas dėl šiluminės energijos, priklausantis nuo temperatūros.

1. Idealiosios dujos:

Laikomos taškinėmis, tarpusavyje nesąveikaujančiomis dalelėmis.

• Dujų slėgis: p =

• Vidutinė kinetinė energija: E =

• P =

1. Idealiosios dujų būsenos lygtis (universalioji):

• pV = nRT (p – slėgis, V – tūris, n – molių skaičius, R – dujų konstanta – 8,31 J/molK, T – temperatūra (Kelvinais).

1. Temperatūra:

• Sistemos šiluminės būsenos matas, nusakantis vidutinę molekulių kinetinę energiją.

• Matavimui naudojami termometrai, grindžiami fizikinių savybių kitimu (plėtimusi, varža ir kt.).

1. Temperatūros skalės:

• Celsijaus: 0˚C – užšalimo; 100˚C – virimo.

• Kelvino: T(K) = t(˚C) + 237

1. Temperatūros ir kinetinės energijos ryšys:

• Temperatūra nusako, kiek energijos vidutiniškai turi dujų molekulės dėl savo judėjimo.

• Kuo aukštesnė temperatūra (Kelvinais), tuo greičiau juda molekulės, tuo didesnė jų kinetinė energija.

• Formulė: E = (E – vienos molekulės vidutinė kinetinė energija (J), k – 1,38 J/K – Bolcmano konstanta, T – temperatūra Kelvinais). Iš šios formulės matyti, kad kai T = 0K, tada E = 0 – molekulės nebejuda, tai absoliutus nulis, o didėjant T, kinetinė energija didėja tiesiškai.

1. Dujų dėsniai:

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!