Rūgštys

Rūgštys

Kas yra rūgštys?

rūgštys, junginiai, vandeniniame tirpale atskeliantys vandenilio joną H+ arba hidroksonio joną H3O+, kurie suteikia tirpalui savitą rūgštų skonį

Rūgštinių tirpalų savybės

• pH < 7.
• Keičia indikatorius (lakmuso → raudona).
• Rūgščių tirpalai yra elektrolitai (laidūs elektrai).
• Reaguoja su metalais → išsiskiria vandenilis (H₂).
• Reaguoja su šarmais → vyksta neutralizacija.
• Gali būti ėsdinantys, ypač koncentruotos mineralinės rūgštys.

Rūgščių klasifikacija

Pagal kilmę:

• Neorganinės (HCl, HNO₃, H₂SO₄)
• Organinės (CH₃COOH, citrinos rūgštis)

Pagal stiprumą:

• Stiprios → visiškai disocijuoja (HCl, HNO₃, H₂SO₄)
• Silpnos → dalinai disocijuoja (HF, H₂CO₃, CH₃COOH)

Pagal bazingumą:

• Vienbazinės (HCl, HNO₃)
• Dvibazinės (H₂SO₄, H₂CO₃)
• Tribazinės (H₃PO₄)

Disociacijos

Disociacijos lygtis (stiprios rūgštys)

• HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl⁻(aq) HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
• Stiprios rūgštys disocijuoja 100 %.

Disociacija (silpnos rūgštys)

• CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻ HF ⇌ H⁺ + F⁻
• Silpnos rūgštys pasiekia pusiausvyrą, todėl jų disociaciją aprašo rūgšties disociacijos konstanta Ka.

Rūgštingumo konstanta

Rūgščių stiprumo matas yra rūgštingumo konstanta Ka. Kuo ji didesnė, tuo rūgštis stipresnė,

pvz., fosforo rūgšties Ka = 7·10–3,

skruzdžių rūgšties Ka = 1,8·10–4.

Svarbiausios neorganinės rūgštys

Druskos r

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!