Organinė chemija: alkanai, alkenai, alkinai

orbitales. Orbitalių sąveika vadinama hibridizacija.
sp3 hibridizacija būdinga anglies atomams, turintiems keturis σ-ryšius (viengubiesiems ryšiams).
109,5°.
orbitalėms. Susidarę trys sp2 hibridinės orbitalės išsidėsto vienoje plokštumoje 120° kampu.
Nehibridinė p orbitalė yra statmena šiai plokštumai.
orbitalėms. Susidarę dvi sp hibridinės orbitalės išsidėsto vienoje linijoje 180° kampu. Nehibridinės
dvi p orbitalės yra statmenos viena kitai.
Karbkatijonai, karbanijonai, radikalai
Karbanijonai – neigiamąjį krūvį turintys jonai, kurių anglies atomas yra sp3 hibridizacijos, o laisvoji
elektronų pora užima vieną hibridinę orbitalę.
Karbkatijonai – katijonai, kuriuose teigiamąjį krūvį turi C atomas.
Organinės molekulės dalis, kurioje trūksta vieno ar kelių vandenilio atomų, ir yra vienas ar keli
laisvi valentingumai, vadinama organiniu radikalu (R-). Taigi bet kurį monofunkcinį organinį junginį
galime užrašyti R-X (X = funkcinė grupė).
Organinių junginių klasifikacija
Pagal anglies atomų gradinės tipą:
Pagal funkcines grupes:
-OH — alkoholis -COOH — karboksirūgštis, alkanai, alkenai ir t.t.
Junginiai gali būti mono- (viena funkcinė grupė), poli- (daugiau vienodų funkcinių grupių),
heterofunkciniai (skirtingos funkcinės grupės)
Elektrofilai ir nukleofilai (cheminės reakcijos)
Heterolizinės reakcijos paprastai vyksta skystoje fazėje, stipriai rūgščioje arba stipriai šarminėje
terpėje, jonizuojančiuose tirpikliuose, rečiau ant polinių kietų katalizatorių paviršių. Dujų fazėje
praktiškai nepasitaiko. Heterolizinėse nutrūkstant arba susidarant naujam ryšiui abu elektronus
pasiima arba duoda vienas iš atomų.
Homolizinės reakcijos vyksta tiek dujinėje, tiek skystoje terpėje, tiek ant kietų paviršių. Jų
mechanizmas yra grandininis. Homolizinėse reakcijose kovalentinis ryšys skyla arba susidaro
simetriškai. Heterolizinių reakcijų reagentai ir reakcijų tipai skirstomi į nukleofilinius (-es) ir
elektrofilinius (-es).
Nukleofilai turi laisvą elektronų porą. Tai gali būti jonai arba neutralios molekulės. Jie atakuoja tas
molekulės vietas, kuriose elektronų tankis yra sumažėjęs (δ+). Vyksta nukleofilinės reakcijos.
Anijonai: -NH , -NRH, -NR , RO-, HO-, RS-, HS-, RCOO-, CN-, Hal-, kt. 22
Neutralios molekulės: H2O, NH3, RNH2, R2NH, R3N, ROH, RCOOH, RSH, RP3.
Elektrofilai yra laisvą orbitalę turintys reagentai. Jiems priklauso katijonai ir neutralios polinės
molekulės. Elektrofilai atakuoja tas molekulės vietas, kuriose elektronų tankis padidėjęs (δ-).
Reakcijos tipas – elektrofilinė.
H+, NO2+, Cl+, R+, RCO+, BF3, AlCl3, SO3.
Homolizinių reakcijų reagentai yra laisvieji radikalai.
Organinių reakcijų klasifikacija
Taigi pagal atakuojančio reagento tipą organinės reakcijos...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!