Kovalentinis ryšys

• Kovalentinis ryšys yra būdingas visiems organiniams ir daugeliui neorganinių junginių.
• Kovalentiniai junginiai dažniausiai yra molekulinės sandaros junginiai.
• Kovalentinis ryšys susidaro, kai besijungiančių cheminių elementų atomų elektronai ne pereina iš vieno atomo į kitą, bet sudaro bendras elektronų poras.
• (pavyzdžiui, H ir O atomai, susidarant vandens (H2O) molekulei; C ir H atomai, susidarant metano (CH4) molekulei).
• Bendra elektronų pora, sudaranti kovalentinį ryšį, molekulės struktūrinėje formulėje yra žymima brūkšneliu.
Chloro atomai, jungdamiesi į chloro molekulę, sudaro bendrą elektronų porą, kuri yra vienodai stipriai traukiama abiejų chloro atomų branduolių ir todėl vienodai priklauso abiem atomams.
• Chloro atomai, jungdamiesi į chloro molekulę, sudaro bendrą elektronų porą, kuri yra vienodai stipriai traukiama abiejų chloro atomų branduolių ir todėl vienodai priklauso abiem atomams.
• Susidarant šiam ryšiui, abiejų chloro atomų išoriniai energijos lygmenys yra užpildomi – juose yra po 8 elektronus.
Deguonies atomai jungiasi į O2 molekulę susidarant dvigubajam ryšiui:
Azoto atomai jungiasi į molekulę trigubuoju ryšiu:
Pakeitę kiekvieną elektronų porą brūkšniu,...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!