Cheminis ryšys

Ryšio prigimtis yra elektroninė. Jį sudaro priešingų sukinių elektronai. Dažniausiai tai vieniši elektronai sudaro bendrą porą, kuri sujungia atomus į molekulę. Ryšio elektronai (valentiniai elektronai) tampa bendri abiems branduoliams, o elektroniniai debesys persikloja. Kuo didesnis persiklojimo plotas, tuo patvaresnis ryšys.
Elektronai, kurie sudaro cheminį ryšį vadinami valentiniais. Orbitalės, kuriose jie yra vadinamos valentinėmis. Cheminiam ryšiui paaiškinti vartojama valentingumo sąvoka.
Valentingumas- tai atomo sugebėjimas sudaryti tam tikrą cheminių ryšių skaičių. Jo skaitinė reikšmė, tai sudarytų cheminių ryšių kiekis. Priklauso nuo valentinių elektronų ir valentinių orbitalių skaičiaus.
1. Kovalentinės nepolinės- rišančių elektronų pora vienodai nutolusi nuo abiejų atomų branduolių. Elektronų tankis ryšio srityje simetriškai paskirstytas tarp abiejų atomų. Tokį ryšį sudaro atomai (dažniausiai nemetalų) su vienodu arba labai panašiu elektriniu neigiamumu. (Cl2- chloras, Br2- bromas ir pan.).
2. Kovalentinis polinis- jungianti elektronų pora yra arčiau elektriškai neigiamo atomo branduolio. Ryšio elektronų tankis pasiskirstęs nesimetriškai. Didesnis prie elektriškai neigiamo atomo branduolio. Tokį ryšį sudaro nemetalai su skirtingu EN (amoniakas (NH3), HCl- druskos r.).
3. Joninis ryšys- jungianti elektronų pora beveik visiškai perėjusi į elektriškai neigiamesnį atomą. Tokį ryšį sudaro metalai su nemetalais., nes jų elektroneigiamumas labai skirtingas. (pvz. NaCl ). Tokį ryšį turi visos druskos.
Pagal susidarymo mechanizmą:
1. Paprasti ryšiai, kai vienas atomas ryšių sudaryti duoda vieną elektroną, o kitas kitą.
PVZ: (H + H= H2)
2. Donorinis- akceptorinis arba koordinacinis. Vienas atomas ryšiui sudaryti duoda vieną porą (donoras), o kitas priima jį kaip tuščią orbitalę.
PVZ: NH3 + H+ = NH4+
Cheminio ryšio charakteristikos:
1. Ryšio ilgis
2. Ryšio energija
3. Valentiniai kampai
Ryšio ilgis- tai atstumas tarp jungiamų atomų centrų, kai susidaro stabili molekulė. Kuo jis didesnis tuo silpnesnis ryšys. Matuojamas angstremais . Cheminė jungtis susidaro tik tuomet kai tarp besijungiančių atomų centrų susidaro tam tikras atstumas.
Brėžinyje pavaizduotas vandenilio molekulės susidarymas: ji susidaro, kai tarp atomų susidaro tam tikras atstumas (žemiausias taškas). Abiejų vandenilio e- spinų kryptis priešinga, jiems artėjant, bendra sistemos energija mažėja ir...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!