Cheminis elementas - vandenilis

Vandenilis

Vandenilis– cheminis elementas periodinėje elementų lentelėje, žymimas H. Vandenilio atominis skaičius – 1, tai pats lengviausias ir labiausiai paplitęs elementas visatoje. Tačiau elementinis vandenilis yra palyginti retas Žemėje.

Hydrogenium

Vandenilio savybės

Vandenilis – tai, bespalvės, bekvapės dujos

Žymiai lengvesnės už orą.

Blogai tirpsta vandenyje.

Itin degios dviatomės dujos.

Gavyba

Vandenilis gali būti išgaunamas naudojant vandenį ir elektros srovę. Jo virsmas į šilumą arba elektros srovę yra paprastas ir švarus. Deginamas su deguonimi vandenilis neišskiria teršalų, o tiktai vandenį, kuris reakcijai įvykus gali būti grąžinamas į gamtą. Tačiau vandenilis, dažniausiai planetoje sutinkamas elementas, neegzistuoja grynoje formoje, o visais atvejais gamtoje randamas cheminių junginių sudėtyje.

Naudojimas

Vandenilis naudojamas išgaunant

metalus iš jų rūdų, rafinuojant naftą,

sintetinant amoniaką, kietinant aliejus. Naudojamas kaip atsinaujinantis

kuras, jėgainėse – reaktoriams vėsinti. Tačiau reikia būti labai atsargiems, nes, vandenilio ir deguonies mišinys aukštoje temperatūroje yra labai sprogus.

Istorija

Nors 1671 m. Robert Boyle pirmą kartą matė dujas, kurios susidarė, kai geležies dildės reagavo su rūgštimis, tai buvo britų mokslininkas Henry Cavendish 1766 m., Kuris tai nustatė kaip naują medžiagą; „degus oras“. Cavendish nustatė, kad degant šiam tariamai degiamam orui susidarė vanduo. Remdamasis savo darbu ir rezultatais, prancūzų chemikas Antoine Lavoisier 1783 m. Šioms dujoms suteikė vandenilio pavadinimą. Etimologiškai jos reikšmė kilo iš graikų kalbos žodžių „hydro“ ir „genai“: vandens formavimas.

R. Boyle

H. Cavendish

A. Lavoisier

Izotopai

Vandenilis yra vienintelis cheminis elementas, kurio izotopai turi nuosavus pavadinimus. Gamtoje randami trys izotopai, žymimi 1H, ²H ir ³H. Kiti labai nepatvarūs branduoliai (nuo 4H iki 7H) buvo susintetinti laboratorijoje, bet gamtoje nepastebėti.

1H yra labiausiai paplitęs vandenilio izotopas, turintis 1 protoną. Gali būti nagrinėjamas, kaip atskiras protonas, pasigavęs 1 elektroną. Pročio atominė masė lygi 1.

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!