Kalcio pogrupio elementai. Šarminių žemių metalai

Kalcio pogrupio elementai. Šarminių žemių metalai.
ir Ra (Radioktyvus )- yra beveik tiek pat aktyvūs, kaip ir 1A grupės metalai. Jie reaguoja su vandeniu ir rūgštimis sudarydami joninės sandaros junginius.
Pagal fizines savybes (tokias, kaip tankis, kietumas, lydymosi temperatūra) visi 2A grupės elementai labiau atitinka buitinį metalo įvaizdį, nei 1A grupės metalai.
Šarminių žemių metalais jie vadinami todėl, kad jų oksidus, kurių vandeniniai tirpalai yra šarmai, alchemikai vadino žemėmis. Visų šių elementų atomai išoriniame sluoksnyje turi 2 elektronus, bendra elektroninė formulė ns2, jie dvivalenčiai, oksidacijos laipsnis +2.
Metalų atomai lengvai netenka elektronų, nes atomų spinduliai palyginti dideli, o jonizacijos potencialai maži. Vadinasi jie stiprūs reduktoriai, tačiau silpnesni už šarminius metalus.
Šarminių žemių metalai
Chemiškai kalcio pogrupio elementai aktyvesni už berilį ir magnį, kuo didesnis eilės numeris, tuo aktyvesnis metalas. Radis – radioaktyvus. Kalcio pogrupio metalai dėl didelio cheminio aktyvumo laikomi žibale, kaip ir ššarminiai metalai.
Paplitimas
Šių metalų laisvų nerandama. Labiausiai žemės plutoje paplitęs kalcis, mažiau stroncis ir baris. Jie randami mineraluose, uolienose:
●CaCO3 klintys
●kreida
●marmuras
● CaSO4 anhidritas
●CaSO4 · 2H2O gipsas
Paplitimas
●CaF2 fluoritas,
● SrSO4 celestinas,
● SrCO3 stroncianitas,
● BaSO4 baritas,
● BaCO3 viteritas,
● fosforitas – Ca3(PO4)2
● apatitas 3Ca3(PO4)2 ·
Ca(F,Cl,OH)2 – svarbios fosforo trašų žaliavos.
Gavimas
Šie metalai gaunami lydalų elektrolizės būdu iš išlydytų chloridų.
Gavimas
1) BeF2(k) + Mg(k) ―> Be(k) + 2MgF2(k) (t°)

2) 3BaO(k) + 2Al(k) ―> Al2O3(k) + 3Ba(k) (t°)
3) MeCl2(k) ―> Me(k) + Cl2(d) (chloridų tirpalų elektrolizė)
Fizikinės savybės
Šarminių žemių metalai sidabriškai balti, ore gelsta, nes susidaro oksidų sluoksnis. Kalcis gana kietas, stroncis ir baris minkštesni.
Cheminės savybės
Lengvai reaguoja su vandeniu (ypač baris), sudarydami hidroksidus:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Kalcio pogrupio elementų oksidai baziniai,
CaO – degtos kalkės, gaunamas kaitinant
karbonatus:
CaCO3 →CaO + CO2
Cheminės savybės
Bario oksidas gaunamas kaitinant nitratus:
2Ba(NO3)2 →2BaO + 4NO2 + O2
Oksidai baltos, kietos medžiagos. Energingai reaguoja su vandeniu, sudarydami hidroksidus:
BaO + H2O → Ba(OH)2
Cheminės savybės
Hidroksidai – stiprios bazės. Bazinės savybės stiprėja ššia kryptimi:
Ca(OH)2 →Sr(OH)2 →Ba(OH)2
Ta pačia kryptimi didėja ir hidroksidu tirpumas vandenyje ir terminis...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!