Hidroksidai yra joniniai junginiai

Hidroksidai yra joniniai junginiai, kuriuose metalų jonai susijungę su vienu ar keliais hidroksido jonais. Hidroksidai dažnai vadinami bazėmis, nes jos turi OH- jonų ir reaguoja su rūgštimis. Hidroksido jonų skaičius junginyje priklauso nuo metalų jonų krūvio.
• Jų vandeniniuose tirpaluose yra hidroksido jonų.
• Jos neutralizuoja rūgštis, nes hidroksido jonas prisijungia vandenilio joną ir sudaro vandenį.
• Tirpalai yra slidūs, kartūs (ragauti negalima), pakeičia indikatoriaus spalvą, tirpina riebalus.
Pagal tirpumą vandenyje metalų hidroksidai skirstomi į tirpius ir netirpius vandenyje. Tirpieji hidroksidai vadinami šarmais.
• Netirpūs hidroksidai gaunami tirpioms metalų druskoms jungiantis su šarmais: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
Hidroksidų savybės
• Šarmų tirpalai pakeičia indikatorių spalvą: lakmusas tampa mėlynas, metiloranžas – geltonas, fenolftaleinas – avietinės spalvos.
• Hidroksidai (tirpūs ir netirpūs) reaguoja su rūgštimis: NaOH + HCl → NaCl +H2O
• Šarmai reaguoja su rūgštiniais oksidais: 2NaOH +SiO2 → Na2SiO3 + H2O
Hidroksidų savybės (2):
• Šarmai reaguoja su tirpalais druskų, į kurių sudėtį įeina netirpų hidroksidą sudarantis metalas: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
• Netirpūs hidroksidai kaitinami skyla: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 +3H2O
• Šarmai skaidosi tik labai aukštoje temperatūroje.
Amfoteriniai hidroksidai yra metalų hidroksidai, turintys bazės ir rūgščių...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!