Chloro junginiai

Chloras (Clorum) Cl pariodinės elementų lentelės elementų sistemos VIIA grupės halogenų pogrupio cheminis elementas. Atomų skaičius 17, atomų masė 35,453. Atomo išorinių elektronų konfigūracija 3s23p5. Oksidacijos laipsnis junginiuose nuo – 1 iki + 7. Molekulė Cl2. Gamtinį chlorą sudaro du stabilūs izotopai 35Cl (75,77%) ir 37Cl (24,33%).
Žemės plutoje chloro yra 0,017% (pagal masę). Laisvo chloro būna tik vulkaninės kilmės dujose, chloro junginių – uolienose, jūrų ir upių vandenyje. Chloro mineralai ir uolienos: akmens druska (halitas) NaCl, silvinas KCl, silvinitas KCl . NaCl, karnalitas KCl . MgCl2 . 6H2O, kainitas KCl . MgSO4 . 3H2O, bišofitas MgCl2 . 6H2O, chlorapatitas 3Ca3(PO4)2 . CaCl2.
Chloro yra visuose organizmuose, daugeliuj jir yra būtinas mikroelementas. Javų sausoje masėje susikaupia 10-20 mg% chloro. Gyvūnuose Clorą sudaro ~0,08% jų masės ir yra daugiausia natrio, kalio, kalcio, magnio druskų anijonų pavidalo. Cloras telkiasi kraujo plazmoje, odoje. Iš organizmo išsiskiria su prakaitu ir šlapimu. Chloridų perteklius dirvoje sukelia augalų chlorozę, trukdo fosforui patekti į augalus neigiamai veikia azoto apykaitą.
Chloro – dujos; jos aštraus kvapo, gelsvai žalios, 2,5 karto sunkesnės už orą, erzina kvėpavimo takus nuodingos. Lydimosi t-ra -100,98oC, virimo – 33,97oC, tankis 3,214 kg/m3, kritinė t-ra 144oC, kritinis slėgis 79,6 . 105 Pa. Gerai tirpsta vandenyje, organiniuose tirpaluose.
Chloras – tipiškas nemetalas. Chemiškai aktyvus: betarpiškai reaguoja su visais elementais, išskyrus deguonį, azotą, anglį. Lengvai jungiasi su netauriaisiais metalais. Kai kurie susmulkinti metalai, pvz., stibis, chlore užsidega. Su fluoru, bromu, jodu sudaro tarphalogeninius junginius CIF, CIF3, BrCl, ICI ICI3, iš kurių pirmieji trys – dujos, kiti – kietosios medžiagos. Degant chloro ir vandenilio mišiniui, susidaro vandenilio chloridas, kurį tirpinant vandenyje, gaunama viena svarbiausių chloro rūgščių – druskos rūgštis.
Chloro oksidai Cl2O, ClO, Cl2O3, ClO2, Cl2O6, Cl2O7 yra nepatvarūs endoterminiai junginiai.
Deguoninės chloro rūgštys HClO3 , perchloro rūgštis HClO4, hipochloridinė rūgštis HClO ir jų druskos – chloratai, perchloratai ir hipochloritai – yra stiprūs oksidatoriai.
Šaldomas...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!