Boro atomo modelis

Boro atomo modelis

Įžanga

• Nilsas Boras – danų fizikas, kuris 1913 m. pasiūlė kvantinį atomo modelį.
• Jis sukūrė vienelektronio vandenilio atomo teoriją, pagrįstą dviem postulatais.
• Šis modelis paaiškino vandenilio atomo spektrą.

Pirmasis Boro postulatas

• Elektronai juda tik tam tikromis stacionariomis orbitomis.
• Energija pakinta per atomo kvantinį šuolį iš vienos stacionariosios būsenos į kitą.
• Šiose orbitose jie nespinduliuoja elektromagnetinių bangų.
• Kiekvienai orbitai būdinga tam tikra kvantinė būsena (n = 1, 2, 3,...).

Antras Boro postulatas

• Dažnių postulatas: atomui pereinant iš vienos stacionariosios būsenos į kitą spinduliuojama tokio dažnio f monochromatinė šviesa, kurios kvanto energija lygi abiejų stacionariųjų atomo būsenų energijų skirtumui
• Ek = E2 – E1 = hf

• Atomo būsenos, atitinkančios n=2,3,4,5,..., yra sužadintos. Jose atomas būna ne ilgiau kaip s.

Vandenilio atomo energetiniai lygmenys

• Energijos lygmenys išreiškiami formule:
• Pagrindinė būsena yra n = 1.
• Atomo būsena, atitinkanti mažiausią energiją (n=1), vadinama pagrindine.
• Kylant n reikšmei, energija artėja prie nulio.

Vandenilio spektras

Vandenilio spektrą sudaro Balmerio, Lymano, Pasčeno, Braketo serijos.

Balmerio serijos linijos matomos regimojoje šviesoje.

Antrasis Boro postulatas

• Elektronas gali pereiti iš vienos orbitos į kitą absorbuodamas arba išspinduliuodamas fotoną.
• Energijos skirtumas tarp dviejų lygių:

ΔE = - = hf

Vandenilio emisijos spektras

• Vandenilio atomas spinduliuoja šviesą tam tikrose bangos ilgių juostose, kurios sudaro jo emisijos spektrą. Šios spektro linijos priklauso skirtingoms serijoms:

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!