Visa informacija apie halogenus

HALOGENAI KUR RANDASI HALOGENAI PERIODINĖJE LENTELĖJE? SANDARA • • Elementas • Cheminis simbolis • Branduolio krūvis • Elektronų konfigūracija • Molekulinis modelis • Molekulinė formulė • Atomo spindulys, nm • Elektrinis neigiamumas • Neigiamasis oksidacijos laipsnis • Teigiamasis oksidacijos laipsnis • Fluoras • F • +9 • 2;7 • F2 • 0,064 • 4,0 • –1 • — • Chloras • Cl • +17 • 2;8;7 • Cl2 • 0,099 • 3,0 • –1 • +1; +3; +5; +7 • Bromas • Br • +35 • 2;,8,18;7 • Br2 • 0,114 • 2,8 • –1 • +1; +3; +5; +7 • Jodas • I • +53 • 2;8;18;18;7 • I2 • 0,133 • 2,5 • –1 • +1; +3; +5; +7 • BENDROSIOS SAVYBĖS • Halogenų grupę sudaro labai aktyvūs elementai, turintys būdingiausias nemetalų savybes; • Visų jų atomai išoriniame elektroniniame sluoksnyje turi po 7 valentinius elektronus, todėl labai panaši jų sudaromų junginių forma ir savybės; • Visi halogenai labai lengvai prisijungia po vieną elektroną, sudarydami neigiamus jonus; • Gamtoje randami tik junginiuose; BENDROSIOS SAVYBĖS • Laisvieji halogenai sudaro dviatomes molekules ir yra pavojingi: • Jų garai nuodingi; • Bromas ir jodas gali nudeginti odą. • Visi halogenai, tiesiogiai jungdamiesi su metalais, sudaro: • Druskas, vadinamas halogenidais. FIZIKINĖS SAVYBĖS •

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!