Vandens kiečio nustatymas

1. Susipažinti su naudojamais prietaisais, reagentais ir darbo metodika.
2. Įsisavinti vandens kiečio nustatymo metodiką, nustatyti vandens kietį.
Lietaus vanduo nėra chemiškai gryna medžiaga. Jame yra ištirpusių atmosferos dujų. Nukritęs ant žemės lietaus vanduo patenka į paviršinio vandens telkinius. Paviršinis vanduo papildo požeminio vandens atsargas. Pereidamas pro dirvožemį jis tirpina jame gausiai esančius kalcio ir magnio junginius – kreidą arba kalkes, dolomitą, gipsą. Vanduo yra kietas ten, kur dirvožemyje daugiau šių medžiagų.
Gruntiniame vandenyje gali būti maždaug iki 1000 ppm ištirpusių medžiagų. Jeigu vandenyje yra žymus kiekis jonų, galinčių sudaryti nuosėdas, toks vanduo vadinamas kietu vandeniu.
Yra skiriamas laikinas, pastovus ir bendras kietis. Laikinas kietis atsiranda dėl kalcio ir magnio hidrokarbonatų, o pastovusis – dėl tų pačių metalų tirpios druskos. Kaitinant vandenį bikarbonato jonai skyla sudarydami CO32- , CO2 ir vandenį. CO32- jonai su vandenyje esančiais daugiavalenčiais jonais sudaro MgCO3, CaCO3 ir rūdžių mišinį, vadinamą nuoviromis. Bendras vandens kietis yra laikino ir pastovaus kietumo suma. Laikinas kietis paprastai sudaro didžiąją dalį. Kietis matuojamas mg.ekv/l. Laikinas kietis atsiranda dėl kalcio hidrokarbonato, jis suteikia vandeniui gerą skonį.
Nuovirų susidarymas labai pavojingas garo katiluose, nes sumažina laidumą šilumai. Todėl garo katilas gali pradegti ir sprogti. Nuoviros susidaro arbatinukuose ir kituose virtuvės induose. Nuoviras galima nuvalyti įpylus į arbatinuką acto ir pakaitinus. Apie vandens kietį dažniausiai kalbama, kai vanduo naudojamas dirbant įvairius buities darbus. Pirminis požymis, kad vanduo iš čiaupo kietas – nuo rankų lengvai nusiplauna muilas.
Laidis didėja, kai vandenyje daugiau druskų, ir atvirkščiai. Savitasis laidis yra proporcingas vandens kiečiui.
Vandens kietis gali būti nustatomas titruojant jį natrio etilendiamintetraacetato tirpalu. Ir Ca2+, ir Mg2+ jonai su EDTA sudaro labai patvarų kompleksinį junginį. Tiek su vienais, tiek su kitais jonais EDTA reaguoja molių santykiu 1:1 :
EDTA+Ca2+ → EDTA – Ca2+
EDTA+ Mg2 → EDTA – Mg2+
Titruojant gali būti naudojamas eriochromo juodasis T indikatorius. Susijungę su kalcio ir magnio jonais jis būna raudonojo...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!