Pristatymai

Vandenilio energetika

9.4   (3 atsiliepimai)
Vandenilio energetika 1 puslapis
Vandenilio energetika 2 puslapis
Vandenilio energetika 3 puslapis
Vandenilio energetika 4 puslapis
Vandenilio energetika 5 puslapis
Vandenilio energetika 6 puslapis
Vandenilio energetika 7 puslapis
Vandenilio energetika 8 puslapis
Vandenilio energetika 9 puslapis
Vandenilio energetika 10 puslapis
Vandenilio energetika 11 puslapis
Vandenilio energetika 12 puslapis
Vandenilio energetika 13 puslapis
Vandenilio energetika 14 puslapis
Vandenilio energetika 15 puslapis
Vandenilio energetika 16 puslapis
Vandenilio energetika 17 puslapis
Vandenilio energetika 18 puslapis
Vandenilio energetika 19 puslapis
Vandenilio energetika 20 puslapis
www.nemoku.lt
www.nemoku.lt
Aukščiau pateiktos peržiūros nuotraukos yra sumažintos kokybės. Norėdami matyti visą darbą, spustelkite peržiūrėti darbą.
Ištrauka

Vandenilio energetika

Pamokos tikslas

Naudodamiesi internete esančia medžiaga ir klausydami mokytojo aiškinimo gausite žinių ir supratimo apie vandenilio kaip energijos šaltinio naudojimą, jo privalumus ir iššūkius, taip pat įvairius būdus, kaip vandenilis gali būti panaudojamas energetikos srityje.

Pamokos planas

  • Vandenilio fizikinės ir cheminės savybės.
  • Vandenilio gavimas laboratorijoje ir pramonėje.
  • Vandenilio energetika
  • Vandenilio kuro elementai.
  • Vandenilio panaudojimas.
  • Vandenilio energetikos privalumai ir trūkumai.

Vandenilis

  • Cheminių elementų periodinėje sistemoje vandenilis žymėjimas H
  • Molekulė dviatomė H2
  • Plačiausiai visatoje paplitęs elementas

Vandenilio fizikinės savybės

  • Bespalvės dujos
  • Bekvapės dujos
  • Nenuodingos dujos
  • Degios dujos
  • Sunkiai suskystinamos dujos
  • Pačios lengviausios dujos
  • Mažai tirpios vandenyje dujos

Vandenilio cheminės savybės (1)

  • Reaguoja su IA ir IIA grupės metalais išskyrus Be ir Mg sudarydamas metalų hidridus (vandenilis yra oksidatorius):

2Na(k) + H2(d)�2NaH(k) (natrio hidridas)

  • Reaguoja nemetalais (vandenilis yra reduktorius):

2H2(d) + O2(d)� 2H2O(s)

Vandenilio cheminės savybės (2)

  • Reaguoja su metalų oksidais (vandenilis yra reduktorius):

CuO(k) + H2(d)�Cu(k) + 2H2O(s)

Vandenilio gavimas

  • Elektrolizuojant vandenį:

2H2O(s) -elektros srovė�2H2(d) + O2(d)

  • Metano dujų pirolizė(organinių junginių skaidymas aukštoje temperatūroje be oro):

CH4 (d) � C(k) + 2H2(d)

  • Metano konversija vandens garais:

CH4 (d) + H2O(s) �CO(d) + 3H2(d)

Vandenilio gavimas

  • Laboratorijoje cinkui sąveikaujant su druskos rūgštimi:

Zn(k) + 2HCl(aq)�ZnCl2(aq) + H2(d)

Vandenilio energetika

  • Vandenilio energetika yra plati tema, kuri apima visus būdus, kaip vandenilis gali būti naudojamas kaip energijos šaltinis. Tai apima tiek vandenilio kaip kuro šaltinio naudojimą, tiek vandenilio kaip energijos saugojimo būdą.

Vandenilio naudojamas energetikos srityje

  • Vandenilis kaip kuras
  • Vandenilis kaip energijos saugojimo būdas
  • Vandenilis kaip švari teikiama energija
  • Vandenilis kaip Energetikos efektyvumas
  • Vandenilis kaip energijos šaltinis kosmoso misijose
  • Vandenilis kaip branduolinė energija

Vandenilio naudojamas energetikos srityje (1)

  • Vandenilio kuras: Vandenilio kuras yra vienas iš pagrindinių vandenilio energetikos aspektų. Vandenilio degimas su deguonimi gali generuoti elektros energiją ir šilumą. Vandenilio kuro elementai (VKE) yra naudojami transporto priemonėse, tokiuose kaip vandenilio automobiliai ir traukiniai, nes jie gali būti efektyvūs ir mažinti aplinkos teršimą. Taip pat VKE gali būti naudojami energijos gamybos įrenginiuose ir netgi individualiuose namuose.

Daugiau informacijos...

Šį darbą sudaro 1180 žodžiai, tikrai rasi tai, ko ieškai!

★ Klientai rekomenduoja


Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!

Detali informacija
Darbo tipas
Šaltiniai
✅ Šaltiniai yra
Failo tipas
Skaidrės (.pptx)
Apimtis
29 psl., (1180 ž.)
Darbo duomenys
  • Chemijos pristatymas
  • 29 psl., (1180 ž.)
  • Skaidrės 320 KB
  • Lygis: Mokyklinis
  • ✅ Yra šaltiniai
www.nemoku.lt Atsisiųsti šį pristatymą
Privalumai
Pakeitimo garantija Darbo pakeitimo garantija

Atsisiuntei rašto darbą ir neradai jame reikalingos informacijos? Pakeisime jį kitu nemokamai.

Sutaupyk 25% pirkdamas daugiau Gauk 25% nuolaidą

Pirkdamas daugiau nei vieną darbą, nuo sekančių darbų gausi 25% nuolaidą.

Greitas aptarnavimas Greitas aptarnavimas

Išsirink norimus rašto darbus ir gauk juos akimirksniu po sėkmingo apmokėjimo!

Atsiliepimai
www.nemoku.lt
Dainius Studentas
Naudojuosi nuo pirmo kurso ir visad randu tai, ko reikia. O ypač smagu, kad įdėjęs darbą gaunu bet kurį nemokamai. Geras puslapis.
www.nemoku.lt
Aurimas Studentas
Puiki svetainė, refleksija pilnai pateisino visus lūkesčius.
www.nemoku.lt
Greta Moksleivė
Pirkau rašto darbą, viskas gerai.
www.nemoku.lt
Skaistė Studentė
Užmačiau šią svetainę kursiokės kompiuteryje. :D Ką galiu pasakyti, iš kitur ir nebesisiunčiu, kai čia yra viskas ko reikia.
Palaukite! Šį darbą galite atsisiųsti visiškai NEMOKAMAI! Įkelkite bet kokį savo turimą mokslo darbą ir už kiekvieną įkeltą darbą būsite apdovanoti - gausite dovanų kodus, skirtus nemokamai parsisiųsti jums reikalingus rašto darbus.
Vilkti dokumentus čia:

.doc, .docx, .pdf, .ppt, .pptx, .odt