Elektrolitų savybės. Elektrolinė disosiacija. Vandenilio rodiklis pH

 4.labaratorinis darbas. Elektrolitų savybės. Elektrolinė disosiacija. Vandenilio rodiklis pH Tikslas darbo charakterizuoti elektrolitinius tirpalų savybes ir elektrolitinę disociaciją bei jos įtakos turinčius veiksnius, analizuoti vandenilinį rodiklį ,indikatorių disociaciją,bei taikyti indikatorių naudojimą. Techniniais elektrodais , elektrolitine disisiacija,inchibitorei. REGENTAI:indikatoriai(metalo violetinis,metiloranžas,lakmusas,fenoftaleinas)koncentruotas CH3COOH,CH3COONA,NH4OH, NH4CL ir dėstytojo nurodyti tirpalai. Dardo eiga: 1.Tirpalo pH nustatymas :paimkite iš dėstytojo mėgintuvėliuje tirpalo,kurio ph reik nustatyti. Nedidelę tirpalo dalį pakaitine į kitą mėgintuvėlį ir įlašinkite lašą ant lakmuso (galima įmerkti raudono mėlino popieriaus juosteles) . jei tirpale mėlynas popieriaus parausta,vadinas jo ph yra mažesnis už 5 . tuomet imkime naują proporciją , ipilkite metilo orandžo lašą. Jei tirpalas raudonas ph 7),tada atlikite bandymus su alizanino geltonuoju ir indikartoriu .jei lakmusas spalvos nepakeitė ,tiriamojo tirpalo ph yra 5 ir 8. Ar tikslei nustatyta ph patikrinkite universaliuoju indikatoriumi. Tai atlikite tirpalo lašą užlašinę ant indikatoriaus juostelės . jos spalvą palyginkite su etalonų spalva. Indikatoriaus pavadinimas Spalvos kt.interoalize pH Indikatoriaus salva Metilo violetinis 0-3 Geltona-žalia-žydra-voiletine Metio orandzas 3-5 Raudona-geltona lakmusas 5-8 Raudona-melyna fenoftaleinas 8-10 Bespalvė-aviete Alininio geltonasis 10-12 Geltona-orandžine indikarminas 12-14 Mėlyna-geltona 2. bendrūjų jonų įtaka silpnų elektronų disociacija.Į mėgintuvėlį įpilkite 4-5 cm. Vandens,lašą koncetruotos acto rūgšties ir universaliuoju indikatoriumi nustatykite tirpalo pH.Analogiškai atlikite bandymą su amoniakiniu vandeniu,pridėdami į jį amonio cloridio. Parašykite CH3COOH ir NH3H2O disociacijos lygtys ir disociacijos kontantų išraiškas. Remdamiesi silpno elektrodo disociacijos laipsniui. 3.nustatyyi ,dėstytojo duotuose tirpaluose tikslų vandenilio pH , panaudojant įvairius indikatorius. Tyrimas: šarminiame terpe fenoftaleinas Ph avietinė 2, rūgštiniame tirpale fenoftaleinas pH bespalvė, šarminiam tirpale alizavimo geltonasis pH gavosi raudona –geltona.3 rūgštiniam tirpale alizavimo geltonasis pH gelsva spalva 4 šarminiam tirpale metilo oranžinis pH gavos gelsva 5 rūgstiniam tirpale metilo oranžinis pH rausva (avietine) 2 rūgstiniam tirpale metilo violetinis pH žydra 10 šarminiam tirpale metilo violetinis pH šviesei,šviesei violetinė 8 anovidinis pH mėlina 10 vieninis jonasd silpnos indikatoriaus spalvą gaunasi šviesei mėlyna 8 1užavinys. Vandenilio jonų koncentracija 0,1M acto rūgšties tirpalo yra 0,000136 mol/ l . apskaičiuokite acto rūgšties konstantą ? 0-1-0,00136 =0.09864 mol/ l K [H+][ CH3COO-] / [ CH3 COOH]=0.0136 * 0.0136 /0.09864 =1.85 * 10-5 2.Tirpalo pH =5.4 apskai2iuokite H+ ir OH- jonų koncentracijas šiame tirpale mol/l. [H+] * [ HO-] = 10-41 [HO-] =10 -14 / 4* 10-6 =2.5 * 109 mol/l-1 3uzdavinys. Rūgšties tirpale laisvų vandenilio jonų koncentracija yra 0,0004 mol/l . apskaičiuokite to tirpalo pH ir p OH Ln[H+]= lg 4.6 -10-4=lg 4.6*lg 10-4=0.066 +(-4)=0=3.44 pH pOH -lg[H+]=3.34 pOH =14-3.34=10.64 4uzdav. Tirpalo vandenilo jon7 komoncetracija 10-6 mol/ l . rasti pH ir pOH Ph =- lg -10-6*Ph=6 pOH=14-6=8 5uzdav.apskaičiuokite 0,025 mol/l koncentracijos HNO3 tirpalo vandenilio jonų rodiklį / pH=-lgC[H+]=-lg 0.025 =1.6 pH=1.6 6uzdav.rasti 0.000370M koncentracijos H3PO4 tirpalo Ph (disociacijos laipsnis 90%) [H+]=E H3PO4*o*n=0.00037*99*3=10-3 7uzdav.vandenilio jodido H tirpalo pH yra 4.5. apskai2iuokite 6io tirpalo vandenilio jon7 koncentracij1? R: C (H+)=10-pH =10-4.5=4.16*10-5 Ats.: koncentracijos lygtis 3.16 *10-5 8uzdav.Rasti 0.005M kpncetracijos H2SO4tirpalo pH (disociacijos laipsnis apytikslei 1) [H+]=CH2SO4 *γ *n=0.005 / 2 =10-2mol/l pH=-lg * 10-2=2

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!