Silpnųjų elektrolitų disociacijos konstantos bei disociacijos laipsnio nustatymas

Laboratorinis darbas Nr.5 (6) Silpnųjų elektrolitų disociacijos konstantos bei disociacijos laipsnio nustatymas A variantas.Acto rūgšties disociacijos konstantos ir disociacijos laipsnio nustatymas Darbo tikslas Apskaičiuoti acto rūgšties disociacijos konstantą K ir disociacijos laipsnį α. Darbo priemonės ir reagentai pH-metras,pipetė,biuretė,stiklinėlė,kūginės kolbutės. Tirpalai: NaOH ;CH3COOH ;fenolftaleinas. Darbo eiga Bendroji acto rūgšties molinė koncentracija lygi jos normalinei koncentracijai,kadangi šios medžiagos molinė masė lygi jos ekvivalento molio masei. Norėdami rasti normalinę tirpalo koncentraciją,pipete tiksliai pamatuojame 5 mL tiriamojo tirpalo,įpilame į kūginę kolbutę,įlašiname 3-4 lašus fenolftaleino indikatoriaus ir titruojame turimos koncentracijos NaOH tirpalu iki atsiranda rausva spalva.Titravimą atliekame 2 lartus. Duota: CN (NaOH)=0,05 N pH (CH3COOH)=3,01 Bandymo duomenys.1 lentelė. Eil.nr. Titruojant paimtontiriamojo tirpalo tūris ,mL Titruojant sunadoto NaOH tūris ,mL Vidutinis titruojant sunaudotas NaOH tūris, mL 1 5 6,7 6,75 2 5 6,8 Skaičiavimai: 1. Vandenilio jonų koncentracijos skaičiavimas.Žinant tirpalo pH reikšmę ,iš formulės CH+ =10 –pH =10 -3,01 =7,77 ∙ 10 -4 mol/L 2. Acetato jonų koncentracijos skaičiavimas.Disocijuojant vienai acto rūgšties molekulei,susidaro vienas vandenilio jonas ir vienas acetato jonas: CH3COOH ↔ H+ + CH3COO- , todėl acetato jonų koncentracija yra lygi vandenilio jonų koncentracijai: C CH3COO- =CH+ =7,77 ∙ 10 -4 mol/L 3. Acto rūgšties koncentracijos skaičiavimas.Pusiausvyroje esančios acto rūgšties koncentracija C CH3COOH =CM = CN CN = CN1 ∙ V1 / V = 0,05 ∙ 6,75 / 5 =0,0675 N =6,75 ∙ 10 -2 N 4. Molinę ekvivalentų acto rūgšties koncentraciją apskaičiuojame iš titravimo duomenų: C N ∙ V = C N1 ∙ V1 CN = CN1 ∙ V1 / V = 0,05 ∙ 6,75 / 5 =0,0675 N =6,75 ∙ 10 -2 N 5. Apskaičiuojame turimos acto rūgšties disociacijos konstantą K : K = CH+ ∙ C CH3COO- / C CH3COOH K =7,77 ∙ 10 -4 mol/L ∙ 7,77 ∙ 10 -4 mol/L / 6,75 ∙ 10 -2 =8,944 ∙ 10 -8 6. Apskaičiuojame acto rūgšties disociacijos laipsnį(procentais) : α = √ K/ CM ∙ 100% α = √ 8,944 ∙ 10 -8 / 6,75 ∙ 10 -2 ∙ 100%=1,15 % Išvados:Apskaičiavome acto rūgšties molinę ekvivalentų konc.CN =6,75 ∙ 10 -2 N ,taip pat molinę konc. CM =6,75 ∙ 10 -2 mol/L .Suradome,kad acto rūgšties disociacijos konstanta K =8,944 ∙ 10 -8 ,o disociacijos laipsnis (procentais) α =1,15 % .Pagal šiuos duomenis galime daryti išvadą,kad tirta acto rūgštis yra silpnasis elektrolitas,nes jos disociacijos laipsnis α

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!