Vandenilio atomo modelis

Vandenilio atomo modelis

• 12 klasė

• 1913 m. Boras pirmasis pasiūlė vykusį teorinį atomo modelį, pagal kurį, elektronai stacionariomis orbitomis juda aplink atomo branduolį – visai kaip planetos apie žvaigždes.

Vandenilio atomo pilnutinė energija

• EK- vandenilio atomo kinetinė energija
• EP- elektrono ir protono sąveikos potencinė energija, - rašoma, kad krūviai įvairiaženkliai.
• E pilnutinė H pastovi ir lygi 13,55eV

Kulono jėga suteikia įcentrinį pagreitį

Nilsas Boras darė prielaidą:

• apskritiminės orbitos , kuria elektronas skrieja apie branduolį spindulio ilgis r nekinta, ir elektrono judesio kiekis mv pastovus.
• mvr – judesio kiekio momentas irgi pastovus.

Kvantinis skaičius n

• Elektrono judesio kiekio momentas , kai elektronas yra skirtingų energetinių būsenų, yra diskretus (kartotinis), todėl tenkinama sąlyga:

Atomo energija yra kvantuota

• Atomo būsena, atitinkanti mažiausią energiją E1 n=1, vadinama pagrindine.
• Iš lygties išreiškus v

• Ir įstačius

• Elektrono galimų orbitų spindulys apskaičiuojamas:

apskaičiavus pagal šią formulę vandenilio atomo mažiausios elektrono orbitos spindulio ilgį, gauta reikšmė 5·10-11m, toks ir yra atomo spindulio ilgis.

Formulė, pagal kurią galime apskaičiuoti vandenilio atomo nuostoviųjų būsenų energijos vertes

• Įrašę

• Kai elektronas yra žemiausios , pagrindinės energetinės būsenos, t.y. kai n=1, pagal
• formulę apskaičiuota energija
• E 1 =13,55eV, toks atomas gali būti ilgai.

Atomo jonizacijos energija

• Norint atomą jonizuoti, jam reikia suteikti 13,55eV energijos. Atomo būsenos, atitinkančios
• n=2,3,4,5,..., yra sužadintos. Jose atomas būna ne ilgiau kaip 10-7 s.

Atomo skleidžiamos spinduliuotės dažniai

• Nustačius vandenilio atomo nuostoviųjų būsenų energijos vertes En , galima apskaičiuoti šio atomo skleidžiamos spinduliuotės dažnius:

Atomo skleidžiamos spinduliuotės dažniai

Atomo skleidžiamos spinduliuotės dažniai ir bangos ilgiai

Spektro linijų serijos

• Vandenilio atomo skleidžiamos spinduliuotės visos spektro linijos, atitinkančios tą pačią n reikšmę, bet skirtingas m reikšmes, sudaro grupę arba seriją.

Spektro linijų serijos

• Paprasčiausio elemento vandenilio (atominio) dujų spektras yra linijinis.
• Linijas galima suskirstyti į grupes, vadinamas spektro linijų serijomis

• Visi galimi vandenilio atomo šuoliai iš aukštesnių energijos lygmenų į antrąjį, n=2, sudaro

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!