Tirpstančių druskų laisvosios Gibso energijos nustatymas

35. Tirpstančių druskų laisvosios Gibso energijos nustatymas

Santrauka:

Šio laboratorinio darbo metu buvo nustatyta kalcio ir amonio chlorido druskų laisvoji Gibso energija ir reakcijos tipas joms tirpstant vandenyje. Pasvertos druskos (pagal teoriškai paskaičiuotą masę) buvo tirpinamos 30 mL vandenyje, polistireninio putplasčio kalorimetre, ir joms tirpstant vyko reakcija, kurios metu buvo fiksuojama temperatūra. Eksperimentiškai nustatytos vertės buvo palygintos su apskaičiuotomis teorinėmis, remiantis standartinėmis entalpijos, Gibso energijos ir entropijos reikšmėmis. Vėliau apskaičiuotos darbo metu padarytos paklaidos.

1. Užduotis:

1. Nustatyti kalcio ir amonio chlorido druskų laisvąją Gibso energiją ir reakcijos tipą joms tirpstant vandenyje.

2. Pagrindiniai teoriniai klausimai:

1. Laisvoji Gibso energija.

Laisvoji Gibso energija (G) – tai termodinaminis dydis, rodantis sistemos gebėjimą atlikti darbą esant pastoviai temperatūrai ir slėgiui. Jei cheminės reakcijos metu Gibso energijos pokytis (ΔG) yra neigiamas (ΔG<0), reakcija vyksta savaime. Jei (ΔG>0), reakcija nėra savaiminė, o jei ΔG=0, sistema yra pusiausvyroje.

2. Entalpija ir entropija.

Entalpija (H) – tai yra termodinaminės sistemos vidinės energijos ir jos slėgio bei tūrio sandaugos suma. Entalpijos pokytis (ΔH) nusako, ar reakcija yra egzoterminė (ΔH<0, šiluma išsiskiria) ar endoterminė (ΔH>0, šiluma sugeriama).

Entropija (S) – izoliuotos termodinaminės sistemos būseną nusakanti funkcija; sistemos netvarkos matas, rodantis, kaip arti pusiausvyros yra termodinaminė sistema. Kuo didesnė entropija, tuo didesnis sistemos chaotiškumas. Sistemos savavališki pokyčiai dažniausiai didina entropiją (ΔS>0).

3. Pirmasis termodinamikos dėsnis.

Tai energijos tvermės dėsnis, kuris teigia, kad energija negali būti sukurta ar sunaikinta – ji tik pereina iš vienos formos į kitą.

4. Antrasis termodinamikos dėsnis.

Šiluma negali savaime pereiti iš šaltesnio kūno į šiltesnį. Uždaros sistemos visada siekia didesnės entropijos. Tai reiškia, kad bet koks savaiminis procesas didina bendrą entropiją.

3. Rezultatai ir jų aptarimas:

Laboratorinio darbo metu naudoti prietaisai:

h

g

f

e

d

c

b

a

1pav. Darbo metu naudotos priemonės ir medžiagos. a – CaCl₂, b – NH

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!