Švinas (Pb)

Švinas ir jo junginiai yra nuodingi. Apsinuodijus sutrinka organizmo virškinimo ir nervų sistemos. Švinas nereaguoja su geležimi ir netirpsta joje. Švinas, legiruotas alavu ir stibiu, pasižymi geromis liejamosiomis savybėmis. Šiuo metu švinas yra deficitinis metalas.
Lydosi 327 °C, garuoja 400–500 °C temperatūroje.
Švinas chemiškai nelabai aktyvus. Jo paviršius ore visuomet apsitraukia plona oksidų plėvele, kuri saugo metalą nuo tolesnio aplinkos poveikio.
Cheminės savybės
• Reakcijos:
2Pb + O2 → 2PbO (su deguonimi),
Pb + 2HCl → + PbCl2 + H2 (su druskos rūgštimi),
Pb + H2SO4 → PbSO4 + H2 (su sieros rūgštimi).
• Šarmų gavimas:
PbO + H2O → Pb(OH)2.
Švino SURIKAS
Pb3O4 - oranžiškai raudoni milteliai. Naudojamas kaip pigmentas, glazūrų komponentas. Taip pat naudojamas krištolo, kaitrai atsparių tepalų gamyboje.
6PbO + O2 → Pb3O4
Švino oksidas
Naudojamas krištolui, glazūroms gaminti.
PbO yra gaunamas kaitinant šviną iki 600 ˚C. Taip pat gaunamas skilimo reakcijos metu kaitinant švino nitratą arba švino karbonatą:
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2
Kadangi PbO yra amfoterinis junginys, jis gali reaguoti tiek su rūgštimis, tiek su bazėmis.
ATOMO SANDARA
Švino atomą sudaro:
• 125...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!