Sotieji angliavandeniliai

Regimasis pasaulis susideda iš daugybės medžiagų. Kiekviena medžiaga turi tam tikras savybes. Be to, galima kalbėti apie įvairias šių medžiagų būsenas: šalta – šilta, nešvytinti – švytinti, kietoji – skystoji – dujinė, spūdi – tąsi, judri – nejudri, įmagnetinta – neįmagnetinta ir t.t. Medžiagos išlieka nepakitusios. Tokias kur kas dažniau gali įvykti įvairūs medžiagų virsmai, kurių metu susidaro kitokias savybes turinčios medžiagos. Chemija yra mokslas apie tai, kaip vienos medžiagos virsta kitomis. Gyvosios ląstelės yra miniatiūriniai chemijos fabrikai, kuriuose vienos šalia kitų tam tikra tvarka susidaro ir vėl virsta kitomis tūkstančiai medžiagų.
Nuo seno žmogus versdavo vienas medžiagas kitomis. Jau priešistoriniais laikais iš rūdų buvo gaunama geležis, varis ir cinkas. Moderniu gamtos mokslu chemija pirmą kartą tapo tik nuo XVIII amžiaus antrosios pusės. Šiandien cheminiu būdu yra gaunama be galo daug naudingų medžiagų, kurių didžioji dalis gamtoje,neaptinkamos.
Cheminiai procesai yra dėsningi. Tai nagrinėja ir taiko chemijos mokslas. Todėl be šio mokslo neįmanoma ne tik suprasti medžiagų pasaulio, bet ir jo valdyti.
Tikslas - išanalizuoti sočiuosius angliavandenilius (alkanus) jų fizikines ir chemines savybes .
3. Nustatyti kam naudojami sotieji angliavandeniliai.
Sotiejį angliavandeniliai
Alkanai
Šiandien alkanai yra pagrindinė žaliava organiniams junginiams gauti. Be jų nebūtų degalų, plastikų ir kitų įvairių medžiagų.
Angliavandeniliai, kurių bendroji formulė CnH2n+2, vadinami sočiaisiais angliavandeniliais arba alkanais.
n – sveikasis skaičius, rodantis anglies atomų skaičių. Alkanai neprisijungia vandenilio ir kitų cheminių elementų.
1.Alkanų molekulių sandara
Metano molekulės formulė CH4, tačiau tokia formulė nerodo molekulės erdvinės sandaros. Kadangi anglies ir vandenilio elektrinis neigiamumas skiriasi, metano molekulėje bendrosios C-H ryšių elektronų poros yra apsislinkusios į anglies atomo pusę. Anglies atome gali vykti antrojo energijos lygmens s ir p elektronų orbitalių hibridizacija. Orbitalės po hibridizacijos išsidėsto taip, kad jų ašys yra nukreiptos į tetdraedro viršūnes
1.1. pav. Metano molekulės struktūra
Šios hibridinės orbitalės susikloja su vandenilio atomų elektronų orbitalėmis. Alkanų molekulėse tarp C−C ir C− H susidaro σ ryšiai. Kitų alkanų erdvinė struktūra labai...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!