Auksas ir sidabras. Aukso ir sidabro panaudojimas

Sidabras (Argentum), Ag, periodinės elementų sistemos I grupės cheminis elementas. Metalas. Atomų skaičius 47, atominė masė 107,868. Išorinių elektronų konfigūracija 4d105s1. Oksidacijos laipsnis junginiuose +1, labai retai +2, +3. Gamtoje randami du stabilūs sidabro izotopai 107Ag (51,35 %) ir 109Ag (48,65 %); jie sudaro 10-5 % žemės plutos masės.
Sidabras – grynuolių klasės mineralas. Būna aukso, stibio, gyvsidabrio, bismuto, vario priemaišų. Kristalai (taisyklingi pasitaiko retai) kubinės singonijos, kubo, oktaedro, dodekaedro formos. Dažniau randamas išlenktų, susuktų kristalų, netaisyklingos formos grūdelių, plokštelių, dendrito ir kitos formos agregatų pavidalo. Plokštelės pavidalo sidabras grynuolis, rastas Š. Čilėje, svėrė 1420 kg. Sidabras kaupiasi vidutinės temperatūros hidroterminiuose telkiniuose, kvarco gyslose, sulfidinių švino ir cinko telkinių oksidacijos zonose, rečiau sąnašynuose.
Sidabras yra baltas, metalinio blizgesio, kalus, minkštas. Sulfidų veikiamas pajuoduoja. Lydymosi temperatūra 960,8, virimo 2184, tankis 10 500 kg/m3, kietumas pagal Brinelį (HB) 30. Sidabras geriausiai iš metalų praleidžia elektrą (specifinis el. Laidumas 25 temperatūroje 62,97  102 S/m) ir šilumą (specifinis šiluminis laidumas 18 temperatūroje 407,8 W/m  K), poliruotas labai gerai atspindi šviesą. Chemiškai nelabai aktyvus. Veikiamas halogenų ir sieros, apsitraukia sunkiai tirpstančių halogenidų (pvz., sidabro chlorido, sidabro bromido) ir sulfido plėvele. Sidabras lengvai tirpsta azoto rūgštyje, sudarydamas sidabro nitratą AgNO3, tirpsta karštoje koncentruotoje sieros rūgštyje – susidaro sulfatas Ag2SO4. Dauguma sidabro druskų, išskyrus AgNO3, fluoridą AgF, perchloratą AgClO4, vandenyje tirpsta menkai. Sidabras linkęs sudaryti vandenyje gerai tirpstančius kompleksinius jonus, pvz., [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)]+2.
Iš sidabro ir aukso rūdų sidabras išskiriamas cianidu: 2Ag + 4NaCN + O2 + H2O 2Na [Ag(CN2)]- + 2NaOH. Grynas sidabras iš kompleksinio cianido išgaunamas, redukuojant cianidą cinku arba aliuminiu: 2[Ag(CN2)]- + Zn [Zn(CN4)]2- + 2Ag.
Iš vario rūdų sidabras išlydomas karu su variu, paskui išskiriamas iš anodinio šlamo, kuris susidaro elektroliziškai gryninant varį. Metalinis sidabras dažniausiai vartojamas lydinių pavidalu – iš jo kalamos monetos, daromi juvelyriniai dirbiniai, laboratoriniai indai, stalo reikmenys.
Sidabro lydiniai, tai lydiniai, kuriuose...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!