Pristatymas apie halogenus

Stalo druska, baliklis, fluoras dantų pastoje, chloras baseinuose – ką visa tai daro turi bendro? Į sąrašą įtraukite halogenines lempas ir atsakymas taps aiškesnis: viskas apima vienas ar daugiau halogenų, kurie sudaro 7 grupę periodinėje lentelėje, kurią sudaro penki chemiškai giminingi elementai: fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I) ir astatinas (At). Žodis „halogenas“ yra kilęs iš graikų kalbos ir iš pradžių reiškia „sudarantis druską“. Halogenai aplinkoje randami tik jonų arba junginių pavidalu, nes jų didelis reaktyvumas. Visų halogenų molekulės padarytos iš dviejų atomų.Prisijungę vieną elektroną halogenas virsta halogenido jonu.
skaičius
F2
+
Dujos
Didelis
19
9
Cl2
+
Dujos
Mažesnis už fluorą
35,5
17
Br2
+
Skystis
Mažiau aktyvus už cholrą ir fluorą
80
35
I2
+
Kietoji medžiaga
Mažiausiai aktyviausias
127
53
Aktyvumas mažėja
cheminės savybės
• Visų halogenų molekulės yra dviatomės. Tai reiškia, kad jų molekulės egzistuoja po du atomus.
• Halogenai turi septynis valentinius elektronus
• Kadangi halogenuose trūksta vieno elektrono, jie sudaro neigiamus jonus ir yra labai reaktyvūs
• Jie gali įgyti elektroną reaguodami su kitų elementų atomais Fluoras yra vienas iš reaktyviausių elementų.
• Pastebėta, kad visi halogenai, išskyrus astatiną, reaguoja su vandeniliu...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!