Molinių šilumų santykio Cp/Cv matavimas

Darbo tikslas : Išmatuoti dujų molinių šilumų santykį ir nustatyti molekulių laisvės laipsnių skaičių i. Darbo priemonės : Klemano-Dezormo prietaisas, kurį sudaro stiklinis indas su kamščiu ir čiaupais, manometras ir pompa. Bandymo eiga : 1. Atidarome čiaupą K1 ir pompa staigiai orą inde suslegiame tiek, kiek leidžia visas vienos eigos pompos tūris. Po to čiaupą K1 uždarome ir laukiame 4-5 min., kol nusistovi manometro skysčio stulpelių aukščių skirtumas. Išmatuojame šį skirtumą h1. 2. Trumpam visiškai atidarome čiaupą. Susilyginus manometro skysčio stulpelių aukščiams, čiaupą uždarome. Palaukiame 4-5 min. , kol skysčio stulpelių aukščių skirtumas nebesikeičia, ir išmatuojame aukščių skirtumą h2. 3. Bandymą kartojame 7 kartus stengdamiesi pakartoti visas ekspermento sąlygas ir įvertiname h1 ir h2 vidurkius. 4. Apskaičiuojame . Stjudento metodu įvertiname paklaidą molinių šilumų santykio  paklaida . 5. Apskaičiuojame oro molekulių laisvės laipsnių skaičių i ir įvertiname oro dujų mišinio vidutinį atomų skaičių molekulėje. Pagrindinės formulės: Rezultatų lentelės : Nr. h1 cm h1  h1 cm h2 cm h2  h2 cm   i i 1 37.5 10.5 2 30.8 10.5 3 32.3 33.260.02 9 9.40.75 1.394 0.044 5.08 0.56 4 34 8.9 5 32 8.5 6 33.4 9.4 7 32.8 9.2 Paklaidų skaičiavimai : h1 = t0.95 (7) * S

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!