Metalų gavimas ir panaudojimas

Redukcijos metodas
Cu, Au, Pt
Randami laisvai
Cu, Ag, Hg
Sulfidai
Deginant ir redukcija C, CO, H2, aktyviu metalu
V, Cr, Mn, Fe, Ni, Zn, W, Pb
Oksidai
Redukcija C, CO, H2, ar aktyviu metalu
Al
Oksidai
Lydalo elektorolize
Li, Na, Mg
Chloridai
Lydalo elektorolize
Metalų gavimo būdai
1. Karbotermija - metalų gavimas iš oksidų redukuojant : CO , C
2ZnO + C -> 2Zn + CO2 (Jei C per daug, gali susidaryti CO)
FeO + C -> Fe + CO2
2. Jei norime gauti iš sulfidų: Pirma reikia sudeginti ir gauti oksidus, o iš jų metalus
2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2
2ZnO + C > 2Zn + CO2
PIRITO DEG. LYGTIS !!!
4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2
3. Metalotermija - metalų gavimas iš oksidų, cl, sulfidų, kaitinant su aktyviais metalais - Na, Mg, Fe, Al (dažniausiai Al ,bet gali būti ir kiti aktyvūs metalai)
Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3
4. Elektrolizė - tai oksidacijos ir redukcijos procesai, kurie vyksta ant elektrodų, tekant nuolatinei elektros srovei.
• Aktyvieji metalai ( IA ir IIA grupiu) gaunami elektrolizuijant TIK junginio lydalus
• Pasivieji metalai gaunami elektrolizuijant junginio tirpalus
Panaudojimas
Geležis
Aliuminis
Varis
Cinkas
Auksas
Titanas
Sidabras
Plačiausiai naudojamas metalas, nes pigus ir tvirtas
Valcuojant gaminama folija
Dengemas plienas - apsaugai
Daugiau kaip 50 % sunaudojama elektrotechnikos pramoneje
Apsaugo keležį nuo korozijos
Au(198) gydomos vėžinės ligos
Lydiniai vertinami dėl mažo tankio, atsparumo korozijai ir mechaninio tvirtumo
Turi pati geriausia elektrinį laidumą
Automobilų pramonė
Laivų statyba
Statybinių konctrukcijoms
Folija, pudra
Papuošalams gaminti, dekoratyvinei apdailai
Vario junginiai vartojami pigmentų, insekticidų, mikrotrąšų, katalizatorių gamyboje
Cinkuota skarda tinka stogams dengti, kibirams, vonelėms
naudojami monetų ir juvelyrinių dirbinių, medalių, protezų gamybai
Lektuvų konstravime, gaminami kaulus pakeičiantys implantai
Juvelyrikoje, monetų kaldinimui, elektros įrenginiuose
METALŲ FIZIKINĖS SAVYBĖS
1. Kieti (išskyrusHg). Kiečiausias-chromas, minkščiausi šarminiai metalai.
2. Laidūs šilumai ir elektrai
3. Plastiški
4. Aukšta lydymosi temperatūra
5. Spalva
6. Tankis.Jeitankis>5g/cm3,metalas sunkusis, jei < 5 g/cm3 – lengvasis
Metalai reguoja su deguonimi
Susidaro oksidai arba peroksidai:
4K(k) + O2(d)→ 2K2O(k)
2Na(k) + O2(d)→ Na2O2(k)
Metalai reaguoja su siera
Susidaro sulfidai: 2K(k) + S(k)→ K2S(k)
Metalai reaguoja su halogenais
2Na(k) + Cl2(d) → 2NaCl (k)
Metalai reaguoja su vandeniu:
Aktyvūs (I A ir IIA grupių išskyrus Be): 2K(k)...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!