Medžiagos sandara

Atomas – mažiausia, chemiškai nedaloma medžiagos dalelė.
A (masės skaičius) = mp++mn0+me- (p1u, n1u, e0u) –> mp++mn0~A(u) –tai atomo masė.
Z (atominis skaičius) –>branduolio krūvis = p+ skaičiui – pagr.atomo charakteristika.
Atomo sąvoka – mažiausia, chemiškai nedaloma medžiagos dalelė, kuri sudaryta iš p+, n0, e- ir turinti neutralų krūvį.
Izotopas – elementų atomų atmainos, turinčios skirtingas mases.
AZX0 A1ZX0 - izotopai skiriasi neutronų skaičiumi, bet turi vienodą p+ ir e- skaičių.
Pvz.: 168O (izotopas 16), 188O (izotopas 18) ; 3517Cl (izotopas 35), 3717Cl (izotopas 3
Elementas – atomų, turinčių tą patį branduolio krūvį (atominį skaičių Z) visuma.
Elementas gamtoje sutinkamas atomo, jono, izotopo pavidalu.
Jonas – teig. arba neig. įkrauta dalelė. Jie būna paprasti (H+) arba sudėtiniai (NO3-). Paprasti jonai susidaro, kai atomas priima arba atiduoda e-. AZX+/- – papr.jonas
1.2. Atomo masė
Kaip skaičiuoti atomo masę – mokame (A= p++n0)
Atomo masės vienetai: u= 1,66 . 10-24g. u=1/12 C izotopo12 masė. m12C2,00*10-23g, u?
126C – vienas stabiliausių izotopų. Atomo masės etalonas.
Visos santykinės atomų masės (Ar) yra pateiktos Periodinėje Elementų lentelėje.
Kodėl Period.el.lentelėje atomų masės nėra pateikiamos sveikaisiais skaičiais?
Pvz.: 3517Cl –25% gamtoje 3517Cl –75%gamtoje...Period.el.lentelėje yra nurodomas visų gamtoje sutinkamų elemento izotopų masių vidurkis. Ar(Cl)25 35 + 75*37  ? Patikrink ar sutampa
100
su pateikta periodinėje lentelėje Cl Ar.
1.3. Elektronai atome
e- skrieja aplink branduolį ir yra jo pritraukiami. Branduolio ir e- tarpusavio traukos jėga – elektrostatinė. Atomo savybės labai tiesiogiai priklauso nuo tos jėgos dydžio. O jėga priklauso nuo:
a) branduolio krūvio (kuo didesnis brand. ir elektronų krūvis, tuo didesnė jėga);
b) atomų spindulio (kuo mažesnis spindulys, tuo didesnė trauka);
c) E skaičiaus išoriniame sluoksnyje;
Kaip atome išsidėsto elektronai?
Elektronai išsidėsto priklausomai nuo turimo energijos kiekio. Jie skrieja aplink branduolį, , formuodami tam tikros formos elektronų debesėlį, kurie savo ruožtu erdvėje gali išsidėstyti skirtingai sudarydami pagrindinius sluoksnius (energetinius lygmenis).
Debesėlių formos: s, p, d, f. (vadovėlius psl.30) Debėsėliai gali turėti padėčių erdvėje:
s–>1, p–>3, d–>5, f–>7.
Pagrindinis sluoksnis, tai energetinis lygmuo.
Elektronų išsidėstymo atome taisyklės:
•...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!