Kompleksiniai junginiai

• Kompleksiniais vadinami tokie junginiai, kurių molekulėse bent vienas cheminis ryšys yra donorinis-akceptorinis (koordinacinis). Tokių junginių pagrindą sudaro centrinė dalelė - atomas arba jonas ir kordinuoti aplink jį ligandai.
• 1. Atomai, be pagrindinių valentingumų, turi ir šalutinius valentingumus.
• 2. Atomams naudojant pagrindinius valentingumus susidaro pirmos eilės junginiai. Tai įprastiniai binariniai junginiai, pvz., HCl, NH3, H2O ir kt.
• 3. Jungčių sudarymui naudojant šalutinius valentingumus susidaro sudėtingesni (antros eilės) junginiai, kurie yra pirmos eilės junginių tarpusavio sąveikos produktai pvz., NH4Cl, AlCl3∙6H2O, Fe(CN)2·4KCN ir kt.
• Šio metodo esmę sudaro teiginys, kad centrinis atomas arba jonas, ryšiui sudaryti duoda laisvas s, p, ir d orbitales, kurios ryšių susidarymo metu supanašėja (hibridizuojasi). Centrinis atomas dar vadinamas kompleksadariu arba akceptoriumi.
• Koordinaciniam ryšiui sudaryti elektronų porą duoda dalelė vadinama ligandu arba donoru. Ligandais gali būti jonai, polinės arba lengvai polerizuojamos molekulės, kurių sudėtyje yra atomas, turintis laisvą, nepanaudotą elektronų porą.
[Fe(CN)6]4-
• Cheminiai ryšiai kompleksiniuose junginiuose susidaro dėl donorinės-akceptorinės sąveikos tarp kompleksadario ir ligandų.
[Fe(CN)6]3-
• Panašiai susidaro trivalentės geležies kompleksinis jonas. Veikiami cianido jonų, 3d palygmens elektronai susiporuoja, laisvas 3d, 4s ir 4p orbitales užima CN- elektronų poros:
Koordinacinis skaičius
• Didžiausias skaičius ligandų, supančių komleksadarį, vadinamas koordinaciniu skaičiumi. Didžiausią įtaką koordinaciniam skaičiui turi kompleksadario oksidacijos laipsnis.
• Akceptoriai
• Koordinacinis skaičius
• Pavyzdžiai
• Ag+, Cu+
• 2
• Na[Ag(CN)2]
• Cu2+, Fe2+
• 4 (rečiau 6)
• K4[Fe(CN) 6]
• Fe3+, Cr3+,
• 6 (rečiau 4)
• [Cr(H2O)6]Cl3
• Sn4+, Pt4+
• 6 (rečiau 8)
• Na2[Sn(OH)6]
Kompleksadariai ir ligandai
• Kompleksadariais dažniausiai būna teigiami metalų jonai: Fe2+, Fe3+, Cu2+, Cr2+. Jie yra elektronų akceptoriai. Kompleksadariais gali būti ir neutralūs metalų atomai (Ni, Fe), teigiamą oksidacijos laipsnį turintys nemetalai (B3+, Si4+, S6+). Kartais kompleksadariais būna neigiami jonai: I-, S2-. Pvz., K[I-·I2].
• Ligandai yra neigiami jonai: CN-, Cl-, I-, SCN-, OH- ir kt. arba polinės (H2O, NH3, CO, NO) ir nepolinės (I2,) molelulės.
• Jeigu ligandai yra neigiami jonai, tai susidarant kompleksiniam junginiui, jie dažniausiai esti elektronų poros donorai.
Kompleksinio...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!