Kalis (K)

(Molinė masė)
39,0983 а.m.v. (g/mol)
Atomo spindulys
235 pm
Jonizacijos energija
(pirmas elektronas)
418,5(4,34) kJ/mol (eV)
Elektronų konfigūracija
[Ar] 4s1
Cheminės savybės
Kovalentinis spindulys
203 pm
Jono spindulys
133 (+1e) pm
Elektroneigiamumas
0,82 (pagal Paulingą)
Elektrodo potencialas
-2,92 V
Oksidacijos laipsniai
1
Termodinaminės savybės
Tankis
0,856 g/cm³
Šiluminė talpa
0,753 J/(K·mol)
Šiluminis laidumas
79,0 W/(m·K)
Lydymosi temperatūra
63,6°C
Lydymosi šiluma
102,5 kJ/mol
Virimo temperatūra
774°C
Garavimo šiluma
2,33 kJ/mol
Molinis tūris
45,3 cm³/mol
Kristalinė gardelė
Kristalinė gardelė
kubinė, tūriškai centruota
Gardelės periodas
5,230
Kalis - cheminis elementas, šarminis metalas, žymimas K. Šie metalai sudaro chemiškai labai aktyvių elementų grupę. IA grupės elementų fizinės ir cheminės savybės lengvai paaiškinamos paprasta valentinių elektronų konfiguracija — ns1. Kiti jų elektronai sudaro kilniųjų dujų atomų elektronų konfigūracija, todėl šarminiams metalams būdingas oksidacijos laipsnis +1.Šie elementai yra pirmieji standartinių potencialų eilėje, todėl yra labai yra labai aktyvūs, pasižymi stipriomis redukuojančiomis sąvybėmis ir oksiduojasi iki vienvalenčių jonų M+ .
Kalis yra labai paplitęs elementas: K yra aštuntas elementas pagal paplitimą žemės plutoje. Svarbiausios kalio druskos yra yra chloridas KCl (silvinas), dvigubasis chloridas NaCl·KCl (silvinitas), KCl·MgCl2·6H2O (karnalitas), karbonatas K2CO3 (potašas). Jūrų vandenyje yra tik apie 0,06% KCl.
Kalį atrado H. Deivis Didžiojoje Britanijoje 1807 metais. Kalio atominis skaičius - 19. Kambario temperatūroje kalis - minkštas balkšvas metalas, ore iš lėto oksiduojasi, sudarydamas Kalio oksidą (K2O), pakaitintas - užsidega.
Su vandeniu reaguoja, sudarydamas kalio šarmą (kalio hidroksidą (KOH)), išskirdamas iš vandens vandenilį. Reakcijos metu išsiskiria daug šilumos, dėl to gali įvykti sprogimas.
Kalis išgaunamas dideliais kiekiais. Pasaulyje per metus išgaunama šimtai tūkstančių Ka, kalis laikomas geležinėje taroje (laboratorijoje— žibale).
Pavadinimo kilmė: kalio junginiai anksčiau būdavo išgaunami šarminant jūros augalų ir medienos pelenus (arab. Al-kali - iššarmintas, gautas šarminant).
Patys aktyviausi metalai yra IA grupės metalai. Kalis taip pat priklauso šiai grupei. Jų jonizacijos energijos yra mažos, žemos elektroneigiamumų reikšmės, labai neigiami elektrodų potencialai. Kadangi kiekvienas šarminio metalo atomas teturi po vieną valentinį elektroną, ryšiai šiuose metaluose yra gana silpni. Todėl šarminiai metalai yra minkšti ir lydosi žemoje temperatūroje. Skirtingi 1A grupės metalai nudažo liepsną skirtingomis spalvomis. Kalio liepsnos spalva — violetinė.Šią jų savybę panaudoja Pirotechnikai ruošdami...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!