Idealiųjų dujų šiluminio santykio nustatymas

Laboratorinis darbas M-10 Idealiųjų dujų šiluminio santykio nustatymas DARBO TIKSLAS: Nustatyti oro molinių šilumų santykį  ir laisvės laipsnių skaičių oro molekulėse. TEORIJOS DARBO PAGRINDAS Sistemos mikroskopinę būseną apibūdinančių nepriklausomų kintamųjų skaičius vadinamas laisvės laipsnių skaičiumi. Tai molekulės galimų nepriklausomų judėjimų krypčių skaičius. Pvz.: vienatomė molekulė turi tris slenkamojo judesio laisvės laipsnius. Dviatomė molekulė su kietu ryšiu turi masės centro tris slenkamojo judesio laisvės laipsnius ir du sukamojo judesio laisvės laipsnius, taigi iš viso penkis laisvės laipsnius. Daugiaatomė molekulė su kietu ryšiu turi tris slenkamojo, tris sukamojo judesio laisvės laipsnius, t.y. šešis laisvės laipsnius. Esant tampriam ryšiui dar atsiranda ir vibraciniai laisvės laipsniai. Molekulinėje fizikoje galioja tolygaus energijos pasiskirstymo pagal laisvės laipsnius dėsnis: kiekvienam slenkamojo ir sukamojo judesio laisvės laipsniui vidutiniškai tenka kT/2 kinetinės energijos. Čia T – absoliuti temperatūra, k – Bolcmano konstanta. Svyruojamojo judesio laisvės laipsniui vidutiniškai tenka kT/2 kinetinės energijos ir kT/2 potencinės energijos, taigi iš viso kT energijos kiekis. Pagal I termodinamikos dėsnį: - suteikus vienam kilomoliui dujų šilumos kiekį , jo dalis sunaudojama vidinei energijai pakeisti, o kita dalis – plėtimosi darbui A atlikti. Jeigu pati sistema atlieka darbą, tai A>0, o jei išorinės jėgos - tai A0, jeigu ji atiduoda - Q

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!