IA IR IIA grupės elementai

Šis bendrosios ir neorganinės chemijos referatas yra apie S grupės elementų (IA ir IIA grupių metalų) charakteristika.
Trumpai nagrinėjama: apie metalų elektroninė sandara, IA ir IIA metalų apžvalgą, fizikines bei chemines savybes. Taip pat nagrinėjamas vandenilis (tai vienas iš S grupės elementas – nemetalas).
Šis darbas susideda iš 5 skyrių tai: IA grupės elementai ir jų savybių apžvalga, IIA grupės elementai ir jų savybių apžvalga, IA ir IIA grupių metalų fizikinės savybės, IA ir IIA grupių metalų cheminės savybės ir IA grupės elementas: Vandenilis. Du skyriai susideda iš temų: IA grupės elementų charakteristika ir IIA grupės elementų charakteristika, bei atradimas IA grupės metalų atradimas ir gavimas ir IIA grupės metalų atradimas ir gavimas. Be to išskyriau vieną elementą – Vandenilį ir nagrinėsiu atskirai.
Pirmos grupės pagrindinio pogrupio metalai vadinami šarminiais, nes natrio ir kalio hidroksidai nuo seno vadinami šarmais. Šie metalai (IA grupės elementai) sudaro chemiškai labai aktyvių elementų grupę.
IA grupės elementų fizikinės ir cheminės savybės lengvai paaiškinamos paprasta valentinių elektronų konfigūracija – ns1. Kiti jų elektronai sudaro inertinių dujų atomų elektronų konfigūraciją, todėl šarminiams metalams būdingas oksidacijos laipsnis +1.
Šie elementai yra pirmieji standartinių potencialių eilėje, todėl yra aktyvūs, pasižymi stipriomis redukuojančiomis savybėmis ir oksiduojasi iki vienvalenčių jonų M+. Šarminių metalų grupėje redukcinės savybės stprėja iš viršaus į apačią, ir yra susijusios su elektronų lygmenų skaičiumi atome (ličio elektronų skaičius atome 2, o cezio atome – 6).
Šarminių metalų neorganiniuose junginiuose (halogenuose, oksiduose, hidroksiduose, deguoninių rūgščių druskuose) vyrauja joninis ryšys. Kompleksiniai junginiai IA grupės elementams ne tokie būdingi kaip kitiems metalams, nes šarminių metalų vienvalentis jonas yra patvarus, jo didelis spindulys ir silpna poliarizacinė geba.
Savybės: šarminiai metalai yra minkšti, žemos lydymosi ir virimo temperatūros, mažo tankio, sidabriškai balti. Litis kietesnis už natrį, bet minkštesnis už šviną. Kalis ir rubidis yra radioktyvūs, bet jų radioktyviųjų izotopų pusamžis labai ilgas.
Dideli atomų spinduliai ir maža jonizacijos energija...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!