Deguonies elementas

PRATARMĖ • Deguonis –cheminis elementas, dažnas ne tik Žemėje, bet ir visoje Visatoje. Jis sudaro 85% hidrosferos ir tik atmosferoje, kur deguonis aptinkamas laisvas, jis užima antrą vietą po azoto – 23%. • Skystas ir kietas deguonis (O2) yra šviesiai žydros spalvos, skystas ar kietas ozonas (O3) yra sodresnės mėlynos spalvos. DEGUONIES ATRADIMAS 2HgO  2Hg + O2 Deguonies atradimas priskirtas Džozefui Prisliui. Paprasta istorija ... Džozefas Prislis kartą kaitindamas gyvsidabrio oksidą, atrado keistas dujas. Dujos be spalvos, be kvapo.Šiose dujose ir žvakė degė ir pelytės po stiklu kvėpavo.Kvėpavo ir žmogus! Kas tai? DEGUONIES ATRADIMAS Kur randasi deguonis lentelėje? KUR RANDASI DEGUONIS LENTELĖJE? DEGUONIS RANDASI DEGUONIS RANDASI • II periodo VI grupėje A pogrūpyje. • Eilės numeris 8. • Ar = 16. • Atomo sandara p11 = 8; n01 = 8; ē = 8 • Oksidacijos laipsnis dažniausiai -2. • Bet gali būti ir -1( peroksiduose H2+O2-) • ir +2 ( junginiuose su fluoru O+2F2-) DEGUONIES SANDARA DEGUONIES GAVIMAS PRAMONĖJE • Elektrolizuojant vandenį: 2H2O(s) 2H2(d)+O2(d) 2. Skaidant vandenilio peroksidą po reakcijos susidaro vanduo ir deguonis. Reakcijai reikalinga papildoma medžiaga mangano (II) oksidas kuris yra katalizatorius 2H2O2 (s)H2O(s)+O2(d) DEGUONIES GAVIMAS LABORATORIJOJE • 2 KMnO4 (k)→ K2MnO4(k) + MnO2(k) + O2(d) • 2 H2O2(s) → 2 H2O(s) +O2 (d) • 2 KClO3(k) → 2 KCl (k) + 3O2(d) • 2 H2O(s) →2H2 (d)+ O2(d) • 2 KNO3(k) → 2 KNO2(k) + O2(d) DEGUONIES GAVIMAS

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!