Bromas, jodas ir astatas yra VIIA grupės atstovai. Visi jie nemetalai dažnai dar vadinami bendru halogenų pavadinimu. Pavadinimą halogenas pasiūlė J. C. S. Šveigeris 1811 m., norėdamas pabrėžti chloro savybę sudaryti druskas (graik. – sudaryti jūros druską). Šis pavadinimas vėliau imtas taikyti ir kitiems grupės elementams.
Vienoda išorinė pagrindinio pogrupio elementų elektroninė struktūra sąlygoja didelį halogenų cheminių procesų ir junginių savybių panašumą. Jų atomai, turėdami išoriniame sluoksnyje 7 valentinius elektronus (s2p5) elektronus, turi labai stiprų potraukį prijungti dar vieną elektroną, todėl yra tipiški, aktyvūs nemetalai. Neigiamas halogenų valentingumas yra lygus vienam. Maksimalus teigiamas valentingumas gali būti septyni. Didėjant eilės numeriui, didėja bendras elektronų skaičius ir atomų radiusas. Išoriniai valentiniai elektronai išsidėsto vis toliau nuo branduolio, kuris vis mažiau juos pritraukia. Todėl halogenų metalinės savybės eilėje Br - At stiprėja, o oksidacinės – silpnėja.
53
85
Izotopų skaičius
2
1
24
Atominė masė
79,904
126,9045
(210)
Valentiniai elektronai
3d104s24p5
4d105s25p5
4f145d106s26p5
Kiekis žemės plutoje (%)
3 . 10-5
4 . 10-6
Pėdsakai
Neigiamasis elektringumas
2,8
2,6
2,4
Atomo radiusas (pm)
114
133
-
Tankis (skysto) g/cm3
3,187
4,940 (kieto 20 ˚C)
-
Lydymosi temperatūra ˚C
-7,25
113,6
-
Virimo temperatūra ˚C
59,5
185,2
-
Bromas: Bromą pirmąsyk išskyrė A. Balaras 1826 m., veikdamas kalio bromidą sieros rūgštimi ir mangano dioksidu:
2KBr + 2H2SO4 + MnO2 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O
Pavadinimas kilęs dėl šio elemento nemalonaus, aštraus kvapo (graik. – dvokimas, smarvė). Bromas – tamsiai raudonas skystis (be jo tik gyvsidabris kambario temperatūroje yra skystas), gamtoje randamas tik junginių pavidale. Žemės plutoje jo randama 2,5 ppm. Svarbiausi gamtiniai jo šaltiniai yra vandenynai, sūrūs ežerai. Pramonėje bromas gaminamas bromidus oksiduojant chloru.
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Br2 iš tirpalo šalinamas karštais vandens garais arba oru, po to sukoncentruojamas ir gryninamas. Be to, bromas gaunamas elektrolizuojant sulydytus bromidus. Pasaulyje per metus pagaminama apie 270000 t Br2. Jis vartojamas etileno dibromidui gaminti, kurio dedama į benziną, kad į išmetamasias dujas nepatektų benzino antidetonacinio priedo – švino tetraetilo PbEt4, pesticidas metilo bromidas CH3Br yra naudojamas vabzdžių lėliukėms naikinti. Benzilo bromidas ir bromacetonas vartojami kaip...
Šį darbą sudaro 2269 žodžiai, tikrai rasi tai, ko ieškai!
★ Klientai rekomenduoja
Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?
Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!
Norint atsisiųsti šį darbą spausk ☞ Peržiūrėti darbą mygtuką!
Mūsų mokslo darbų bazėje yra daugybė įvairių mokslo darbų, todėl tikrai atrasi sau tinkamą!
Kiti darbai
Atsisiuntei rašto darbą ir neradai jame reikalingos informacijos? Pakeisime jį kitu nemokamai.
Pirkdamas daugiau nei vieną darbą, nuo sekančių darbų gausi 25% nuolaidą.
Išsirink norimus rašto darbus ir gauk juos akimirksniu po sėkmingo apmokėjimo!