Apie molekulinę fiziką

Visos medžiagos sudarytos iš dalelių. Dalelės visą laiką chaotiškai juda. Tarp dalelių yra tarpai. Dalelės tarpusavyje sąveikaują.
Molekulių veikimo siekis – didžiausias atstumas, kuriame dar pasireiškia molekulių sąveika.
Vidinė energija – visa kūną sudarančių dalelių judėjimo ir sąveikos energija.
Temperatūra – yra kūno molekulių šiluminio judėjimo vidutinės kinetinės energijos matas.
Dujos – medžiagos agregatinė būsena, kurioje molekulių kinetinė energija yra didesnė už sąveikos energija.
Idealiosios dujos – tarp molekulių nėra sąveikos jėgų.
Avogadro skaičius – dalelių skaičius telpantis viename molyje. Avogadro skaičius žymimas NA. NA=6,023*1023.
Molis – medžiagos kiekis, kuriame yra Avogadro skaičius dalelių.


Čia M – molinė masė, m –kūno masė, υ – molių skaičius.
Vienodomis sąlygomis bet kurių dujų vieno molio tūris yra vienodas. Normaliomis sąlygomis jis lygus Vm=0,0224 m3.


Čia p – slėgis, [p]=1Pa, F – jėga slegianti kūną, S – plotas.


Čia n0 – molekulių koncentracija, m0 – vienos molekulės masė, v2 – greičio kvadrato vidurkis.


Čia Ek­­ – vidutinė molekulės kinetinė energija.
p0=105Pa.

Čia p0 – atmosferos slėgis.
Vakuumas – praretintos dujos, kurių slėgis daug mažesnis už atmosferos slėgį.
Izoprocesai – procesai, kuriose masė ir vienas iš trijų parametrų – p, V arba T – nekinta.
Izoterminis arba Boilio ir Marioto dėsnis – izoprocesas, kurio metu temperatūra išlieka pastovi.

p1V1=p2V2.

Izobarinis arba Gei – Liusako dėsnis – izoprocesas, kurio metu slėgis išlieka pastovus.


Izochorinis arba Šarlio dėsnis – izoprocesas, kurio metu tūris išlieka pastovus.


T=(273+t)K

Čia T – temperatūra kelvinais, t – temperatūra pagal Celsijų.
Klaiperono lygtis:


Klaiperono ir Mendelejevo lygtis:


Čia R – universalioji dujų konstanta, [R] = 8,31 J/(K*mol).
Šilumos balanso lygtis – visas vienų kūnų atiduotas šilumos kiekis yra lygus visam kitų kūnų gautam šilumos kiekiui.
Pirmas termodinamikos dėsnis:

ΔU = Q + A.

Čia ΔU – vidinės energijos pokytis, Q – šilumos kiekis, A – išorinių jėgų atliktas darbas.
Pirmas termodinamikos dėsnis izobariniam procesui:

Q = ΔU - A.

Pirmas termodinamikos dėsnis izochoriniam procesui:

ΔU = Q.

Pirmas termodinamikos dėsnis izoterminiam procesui:

Q = - A.

Adiabatinis procesas – adiabatiškai besiplėsdamos dujos atlieka darbą prieš išorines jėgas...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!