Apie karboksirūgštis

KARBOKSIRŪGŠTYS CnH2n+1COOH / CnH2nO2 (tinka ir esteriam) • Tai medžiagos, turinčios vieną arba kelias karboksi grupes -COOH. • Vienbazės sočiosios rūgštys – tai organiniai junginiai, kurių molekulėse yra viena karboksi grupė, sujungta su sočiojo angliavandenilio ar vandenilio atomu. • Šių rūgščių karboksi grupės vandenilio atomas yra daug aktyvesnis nei alkoholių molekulėse, todėl tirpios vandenyje karboksirūgštys atskelia vandenilio joną ir lakmusas nusidažo raudonai. • Rūgščių liekanų pavadinimai turi galūnę -oatas. (HCOO- - metanoatas/ C2H5COO- - propanoatas) • Rūgšties liekana su radikalu – esteris. • Nesočios rūgštys tarp C atomų gali turėti: C=C; C≡C. H2C=CH-COOH (propeno rūgštis), HC≡C-COOH (propino rūgštis) • Soti rūgštis: CnH2n+1COOH • Vienas dvigubas ryšys sumažina 2 vandenilius! • Pvz., C17H29COOH – nesoti. Kiek C=C yra? -6H tai yra 3 C=C. SVARBIAUSIOS RŪGŠTYS Karboksirūgščių FIZIKINĖS savybės: • C1 - C9 SKYSČIAI • C10 -... KIETOS MEDŽ. • DUJINIŲ – NĖRA! • Karboksirūgštys net ir garuose gali būti susikibę vandeniliniais ryšiais ir sudaryti ciklinius dimerus. GALI SUSIDARYTI 5 VANDENILINIAI RYŠIAI • Metano ir etano rūgštys neribotai tirpsta vandenyje. • Didėjant M (molinei masei) tirpumas mažėja, o virimo temperatūra didėja. • Skystose ir kietose monokarboninėse sočiosiose rūgštyse yra ciklinių dimerų, kurie susidaro vandenilinio ryšio dėka. • Vandeniniuose karboksirūgščių tirpaluose susidaro linijiniai junginiai. Karboksirūgščių CHEMINĖS savybės: • Dega C2H4O2 + 2O2  2CO2 + 2H2O • Organinės rūgštys – silpnos rūgštys (silpni elektrolitai) vandenyje, tik nedidelė dalis disocijuoja į jonus CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) • Būdingos bendrosios rūgščių cheminės savybės: 1. Reaguoja su baziniais ir amfoteriniais oksidais MgO + 2CH3COOH  Mg(CH3COO)2 + H2O 2. Su visais hidroksidais NaOH + CH3COOH  NaCH3COO + H2O 3. Su metalais įtampų eilėje iki H2 2Al + 6CH3COOH  2Al(CH3COO)3 + 3H2 4. Reaguoja su druskomis, jeigu susidaro dujos, nuosėdos arba silpnas elektrolitas NaHCO3 + CH3COOH  NaCH3COO + CO2 + H2O 5. Reaguoja su amoniaku NH3 + CH3COOH  NH4CH3COO • Karboksirūgštys reaguoja su alkoholiais. Susidaro ESTERIAI R-COOH + H-O-R2  R1 -COOR2 + H2O CH3COOH + HO-C2H5  CH3COOC2H5 + H2O (ETILETANOATAS) • Metano rūgštis yra ne tik rūgštis, bet ir aldehidas. Jai būdingos visos aldehidų cheminės savybės (HCOOH) HCOOH + Ag2O  H-O-COOH + 2Ag Karboksirūgščių GAVIMO BŪDAI: 1. Oksiduojant aldehidus R-CHO + Ag2O(NH3)  R-COOH + 2Ag 2. Oksiduojant pirminius alkoholius R-CH2-OH + [O]  R-COOH + H2O C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O 3. Laboratorijoje karboksirūgštys gaunamos druskoms reaguojant su neorganinėmis rūgštimis NaCH3COO + HCl  CH3COOH + NaCl 4. Pramonėje karboksirūgštis galima gauti oksiduojant alkanus CH4 + O2  HCOOH + H2O Dikarboksi rūgštis • Tai rūgštis, kuri turi 2 rūgšties liekanas. COOH I COOH Pagal IUPAC: etano dirūgštis (oksalo arba rūgštynių rūgštis) PANAUDOJIMAS: • Skruzdžių rūgštis naudojama medicinoje • Acto rūgštis naudojama maisto pramonėje kaip konservuojanti medžiaga arba kaip prieskonis • Actas naudojamas dažų gamybai, dirbtinių pluoštų gamybai • Rūgštys naudojamos esterių gamybai. Aukštesniosios rūgštys naudojamos muilų gamybai • Nesočios rūgštys gali būti naudojamos vaistų ir papildų gamybai • Benzoinė (C6H5COOH) rūgštis – konservantas • PET gamybai

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!