Vandenilio spektro tyrimas. Rydbergo konstantos ir elektrono masės apskaičiavimas

+ Ze (Z - elemento eilės numeris Men­delejevo lentelėje, e = 1,6 ·10-19 C - elektrono krūvio skai­tinė vertė). Išorinė atomo erdvė užpildyta elektronais, ku­rių bendras neigiamas krūvis lygus branduolio teigiamam krū­viui, todėl atomas yra neutralus. Tačiau statikos požiūriu to­kia teigiamų ir neigiamų krūvių sistema negali būti stabili. Todėl reikėjo manyti, kad elektronai apie branduolį skrie­ja uždaromis trajektorijomis, kaip planetos apie Saulę. Tokia atomo sandara kartais vadinama planetine.
čia R - vadinamoji Rydbergo dažnuminė konstanta, m - sveikas skaičius pradedant 3 ( ). Jei Balmerio formu­lėje įrašytume , tai apskaičiavę gautume dažnį, kuris tiksliai sutampa su Vandenilio spektro raudonosios linijos dažniu. Įrašę , gautume žydrosios linijos dažnį ir t.t. ( Eksperimentiškai dažnis randamas padalijus šviesos grei­tį iš nustatyto bangos ilgio: ). Linijų grupė, ku­rių dažnį galima apskaičiuoti pagal (1) formulę, vadinama Balmerio serija.
Kaip matyti, visos vandenilio spektro serijų formulės gali būti išreikštos viena apibendrinta, taip vadinama Balmerio ir Rydbergo, formule:
, (2)
čia n ir m yra sveikieji skaičiai, ir kiekvienos serijos ir t.t. Laimono serijos , Balmerio - , Pašeno –
Balmerio ir kitų serijų formulės buvo gautos empiriškai ir ilgą laiką neturėjo jokio teorinio pagrindo.
Danų fizikas N.Boras (1913) pirmasis teoriškai paaiški­no vandenilio atomo spektro kilmę. Boro teorijoje išliko pla­netinio atomo modelio pagrindai, tačiau buvo įvesti nauji tei­giniai - postulatai apie galimas elektrono būsenas atomuose. Boro teorijos esmę sudaro trys postulatai.
Pirmasis postulatas (stacionarių būsenų postulatas).
Elektronas gali skrieti apie branduolį tik tam tikromis orbi­tomis, nespinduliuodamas energijos. Šios orbitos vadinamos stacionariomis ir joms atitinka apibrėžta atomo energija Wn (n - orbitos numeris).
Antrasis postulatas (dažnių taisyklė). Pereinant atomui iš vienos stacionarios būsenos į kitą, išspinduliuojamas arba absorbuojamas energijos kvantas . Pereinant atomui iš di­desnes energijos Wm būsenos į mažesnės energijos Wn būseną, t.y. peršokant elektronui iš toliau nuo branduolio esančios orbitos į artimesnę, išspinduliuojamas kvantas, kurio energija:
. (3)
Trečiasis postulatas (orbitų kvantavimo taisyklė).
Stacionaria orbita skriejančio elektrono impulso...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!