Siera. Azotas. Fosforas

Siera VIA grupės elementas. Šios grupės elementai dažnai vadinami chalkogenais.
Valentiniai elektronai
3s23p4
Atomo spindulys, nm
0,104
Jonizacijos energija, eV
10,36
Elektrinis neigiamumas
2,5
Oksidacijos laipsniai
-2, +2, +3, +4, +5, +6
Tankis, g/cm3
2,07
Lydymosi temperatūra 0C
119
Virimo temperatūra 0C
444,6
Paplitimas Žemės plutoje, %
0,1
Iš keturių gamtoje randamų sieros izotopų, kuriu masių sk. 32, 33, 34 ir 36, daugiausiai paplitęs pirmasis,kuris sudaro 95% visų sieros atomų.laisva siera randama gamtoje retai sutinkama dideliais kiekiais, dažniau randama kokiose nors rūdose.
Siera gamtoje randama laisva ir junginiuose: sulfiduose – pirite FeS2, chalkopirite CuFeS2, vario blizgyje(sfalerite) ZnS ir kt.; sulfatuose – gipse CaSO4•H2O, karčiojoje druskoje MgSO4•7H2O, mirabilite Na2SO4•10H2O.
Pramonėje siera gaunama iš vandenilio sulfido, sieros (IV) oksido ir iš rūdų.
Siera – kieta geltonos spalvos medžiaga. Blogai praleidžia šilumą ir elektrą, netirpsta vandenyje, bet gerai tirpsta anglies disulfide CS2, benzene ir aniline.
Sieros molekulė yra sudaryta iš aštuonių atomų, sujungtų į žiedą (karūnos tipo). Sieros garuose, esant tvir=444,60C, taip pat yra S6, S4 ir S2 molekulių. Didinant temperatūrą, sieros atomų skaičius molekulėje mažėja. Sieros yra trys alotropinės atmainos: rombinė, monoklininė, plastiškoji. Patvariausia rombinė α – S (tlyd=1130C); kambario temperatūroje šia forma virsta kitos S modifikacijos. Prie 95,50C α – S virsta monoklinmine β – S, kuri lydosi 119,30C temperatūroje. Išlydytą beveik iki virimo sierą greitai atšaldžius (supylus į šaltą vandenį) gaunama ruda, tampri plastiškoji siera, sudaryta iš ilgų S grandinių. Ji taip pat labai nepatvari ir virsta rombine.
Siera gali būti ir oksidatorius ir reduktorius. Reaguojant su metalais ir vandeniliu, pasireiškia sieros oksidacinės savybės:
Fe + S →FeS
H2 + S →H2S
Su stipriais oksidatoriais siera reaguoja kaip reduktorius:
t0
S + 3F2 → SF6
t0
S + O2 → SO2
S + 6HNO3(konc) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
Reaguodama su šarmais siera disproporcionuoja:
3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Siera naudojama sieros rūgščiai gaminti, kaučiukui vulkanizuoti, medicinoje, kovoje su augalų kenkėjais.
Vandenilio sulfidas H2S – bespalvės, nuodingos, supuvusio kiaušinio kvapo dujos. Šios dujos išsiskiria pūvant organinems medžiagoms ir praskiestoms rūgštims reaguojant...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!