Periodinis dėsnis ir periodinė elementų lentelė

Vieninių medžiagų (cheminių elementų) savybės kinta pagal tai, kokia yra jų santykinė atominė masė.
Cheminių elementų ir iš jų sudarytų vieninių medžiagų ir junginių savubės periodiškai kinta pagal tai, koks yra elemento atomo branduolio krūvis.
Grupė – periodinės elementų lentelės stulpeliai.
Periodas – periodinės elementų lentelės eilutės.
Pagal periodinį dėsnį buvo sudaryta periodinė cheminių elementų lentelė.
Lentelėje yra 7 periodai ir 18 grupių.
Lentelė prasideda šarminiais metalais (labai aktyviais) ir baigiasi nemetalu, inertinėmis dujomis (labai neaktyviais).
1-3 periodai vadinami mažaisiais.
4-7 periodai – didieji periodai.
Grupės suskirstytos į A ir B. A grupes sudaro metalai, nemetalai ir pusmetaliai. B grupes – tik metalai, vadinami pereinamaisiais metalais.
• Cheminio elemento langelyje randama:
1. Pavadinimas
2. Cheminis simbolis
3. Ar
4. Branduolio krūvis
5. Oksidacijos laipsnis
6. Protonų skaičius branduolyje
7. Atominis skaičius
8. Elektronų skaičius
9. Cheminiam elementui priskirtą eilės numerį
10. Periodas
Periodinė lentelė ir atomo sandara
Orbitalė – erdvė, kurioje elektrono buvimas labiausiai tikėtinas ir kuri nusako, kaip elektronas juda atome arba molekulėje.
Valentiniai elektronai – išorinio sluoksnio elektronai
Elektroninė formulė – išorinio atomo sluoksnio elektronų žymėjimas taškeliais.
Cheminių elementų ir jų sudaromų vieninių medžiagų savybės tiesiogiai priklauso nuo atomo sandaros.
Arčiausiai branduolio išsidėsto mažiausiai energijos turintys elektronai.
Dažniausiai ryšį tarp atomų užmezga poros neturintys elektronai, todėl elektroninėje formulėje taškų bet kaip dėti negalima. Jie dėstomi pagal laikrodžio rodyklę po vieną keturiose skirtingose elemento simbolio pusėse.
Atomo sandara ir medžiagų savybės
Cheminiai elementai, kurie išoriniame sluoksnyje turi 1-3 elektronų, yra metalai.
Turintieji 4 elektronus – pusmetaliai.
Elementai, turintys 4 ir daugiau elektronų – nemetalai
Kurių išoriniame sluoksnyje yra 2 arba 8 elektronai (visiškai užpildytas sluoksnis), vadinami inertinėmis dujomis.
Kiekvienas periodas (išskyrus pirmą) prasideda aktyviais metalais, paskui eina ne tokie aktyvūs metalai, po jų – pusmetaliai, toliau nemetalai ir galiausiai – inertinės dujos.
Perioduose, didėjant santykinei atominei masei ir branduolio krūviui (einant iš kairės į dešinę), metalų savybės silpnėja, o nemetalų – stiprėja. Grupėse, didėjant santykinei atominei masei ir branduolio krūviui, metalų savybės stiprėja, o nemetalų – silpnėja.
Cheminių elementų šeimos (I). Šarminiai...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!