Metalų cheminės savybės

Metalų cheminės savybės

Pagal mažėjantį cheminį aktyvumą (silpnėjančias redukcines savybes) išdėstyti metalai sudaro aktyvumo eilę.

1. Metalas išstumia iš druskų tirpalų visus metalus, esančius aktyvumo eilėje dešiniau nuo jo. 2. Aktyvieji metalai (Nuo Li iki Al imtinai) reaguoja su vandeniu kambario temperatūroje ir išstumia vandenilį. Mažiau aktyvūs metalai (Nuo Ti iki H) kaitinami reaguoja su vandeniu. 3. Metalai, esantys aktyvumo eilėje kairiau nuo vandenilio.

Metalų savybeṡ su įvairių junginių tirpalais

Reakcijos lygtis

1. Metalas + druska Fe(k)+CuSO4(aq) →FeSO4(aq)+Cu(k)

2. Metalas + vanduo 2Na(k)+2H2O(s) →2NaOH(aq)+H2(d)

3. Metalas (pasižymintis

amfoterineṁis savybeṁis)+ šarmas

2Al(k)+2NaOH(aq)+6H2O(s) →

2Na[Al(OH)4](aq)+3H2(d)

Metalų sąveika su druskos rūgštimi Metalas + HCl (praskiesta koncentruota)→

MetalasCl + H2

Nereaguoja metalai, esantys aktyvumo

eilej̇e už vandenilio.

Išimtis. Pb beveik nereaguoja su praskiesta

ir koncentruota HCl , nes jo paviršiuje greitai

susidaro mažai tirpaus PbCl2 apsauginė

plev̇ele.̇

Pb(k)+2HCl(aq,s) →PbCl2(aq)+H2(d)

Metalų sąveika su sieros rūgštimi

Metalas+ H2SO4 (praskiesta)→MetalasSO4+H2

Nereaguoja metalai, esantys aktyvumo eilej̇e už

vandenilio.

Išimtis. Pb beveik nereaguoja su praskiesta H2SO4,

nes jo paviršiuje susidaro netirpaus PbSO4

apsaugine ̇plev̇elė

Pb(k)+H2SO4(aq) →PbSO4(aq)+H2(d)

Koncentruota sieros ruḡštis

Metalas+H2SO4(koncentruota)→MetalasSO4+SO2

+H2O

(yra išimcǐų)

Metalų sąveika su azoto rūgštimi

Metalas+HNO3(praskiesta)→MetalasNO3+NO+H2O

3Cu(k)+8HNO3(aq)→3Cu(NO3)2(aq)+2NO(d)+4H2O(s)

(Yra išimcǐų)

Metalas+HNO3(koncentruota)→MetalasNO3+NO2+H2O

(Yra išimcǐų)

Visos metalų reakcijos su ruḡštimis vyksta

kambario temperatur̄oje, tacǐau pakaitinus

medžiagas, reakcijų eiga kinta.

IA grupės metalai Patys aktyviausi metalai yra IA grupeṡ metalai, dar

vadinami šarminiais metalais. Tai labai reaktingi metalai,

ypac ̌stiprus̄ reduktoriai. Šių metalų oksidacijos laipsnis

+1. Jie reaguoja:

Su deguonimi:

Rb ir Cs savaime užsiliepsnoja

4 Li + O2 → 2 Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Su halogenais:

2Na + Cl2 → 2NaCl

Su siera:

2Li + S → Li2S

Su azotu:

6Li + N2 → 2Li3N

Kiti šarminiai metalai reaguoja su azotu kaitinami.

Su vandeniliu:

2Na + H2 → 2NaH

Su vandeniu:

2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

Gavimas.Šarminiai metalai yra stiprus̄ reduktoriai,

todel̇ gaunami tik elektrolizuojant jų druskų lydalus.

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!