Nustatyti kalorimetro konstantą bei karbamido tirpimo entalpiją (šilumą) Hkarbamido.
Cheminių procesų šilumos dažniausiai nustatomos kalorimetrijos matavimais. Šis matavimas atliekamas naudojant specialų prietaisą kalorimetrą.
Siekiant nustatyti medžiagų tirpimo entalpiją H naudojamas kalorimetras, kurio paprasčiausia konstrukcija susideda iš: termoizoliacinės kameros, ant specialių atramų įstatomos stiklinės, dangčio ir į jį įmontuoto termometro, mėgintuvėlio arba švirkšto su tiriamąja miedžiaga ir maišiklio. Termometras turi būti pakankamai jautrus, kad galėtų užfiksuoti ir nedidelius temperatūros pokyčius.
Paruoštas kalorimetras su termometru, 100 mL kalorimetrine stikline, 100 mL matavimo cilindras, sekundometras, svarstyklės, KCl(k), karbamidas, distiliuotas vanduo.
Laboratorinio darbo rezultatų aprašymas:
• I dalis – kalorimetro konstantos Ckal nustatymas, panaudojus Kcl;
Ckal nustatyti naudojame formulę n˟∆HKCl/∆T ; KCl specifinė tirpmo vandenyje entalpija yra lygi 18,6 kJ/mol.
• II dalis – karbamido tirpimo šilumos nustatymas.
∆Hkarbamido apskaičiuojame pritaikius formule ∆Hkarbamido = q/ nkarbamido.
Ištirpinto KCl mKCl = 0,5 g ir kiekis nKCl = 0,0067 mol.
KCl tirpinimo eksperimento pradiniai duomenys:
Laikas, t, min
Temperatūra, T, °C
Laikas, t, min
Temperatūra, T, °C
Laikas, t, min
Temperatūra, T, °C
Laikas, t, min
Temperatūra, T, °C
0
21,3
11
21,3
19
21,2
24,5
21,3
1
21,3
12
21,3
19,5
21,2
25
21,3
2
21,3
13
21,3
20
21,2
3
21,3
14
21,3
20,5
21,3
4
21,3
15
21,3
21
21,3
5
21,3
16
21,2
21,5
21,3
6
21,3
16,5
21,2
22
21,3
7
21,3
17
21,2
22,5
21,3
8
21,3
17,5
21,2
23
21,3
9
21,3
18
21,2
23,5
21,3
10
21,3
18,5
21,2
24
21,3
Temperatūros pokytis T ištirpus KCl (⁰C)= 21,2 – 21,3= 0,1
Kalorimetro konstantos apskaičiavimas:
nKCl = 0,0067 mol HKCl = 18,6 kJ/mol T...
Šį darbą sudaro 550 žodžiai, tikrai rasi tai, ko ieškai!
★ Klientai rekomenduoja
Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?
Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!
Norint atsisiųsti šį darbą spausk ☞ Peržiūrėti darbą mygtuką!
Mūsų mokslo darbų bazėje yra daugybė įvairių mokslo darbų, todėl tikrai atrasi sau tinkamą!
Panašūs darbai
Atsisiuntei rašto darbą ir neradai jame reikalingos informacijos? Pakeisime jį kitu nemokamai.
Pirkdamas daugiau nei vieną darbą, nuo sekančių darbų gausi 25% nuolaidą.
Išsirink norimus rašto darbus ir gauk juos akimirksniu po sėkmingo apmokėjimo!