Halogenai (skaidrės)

4. Elektronų išsidėstymas sluoksniuose.
Bendroji halogenų charakteristika (3)
• Kaip susidaro halogenų teigiami ir neigiami jonai:
Hal0 + 1 → (visi halogenai)
Hal0 – 7 → (išskyrus F)
Halogenų molekulės sandara
Halogenų paplitimas gamtoje
Vadovėlis 2.2. skyrelis
• Fluoro –
• Chloro –
• Bromo –
• Jodo –
Halogenų fizikinės savybės
• Fluoras – gelsvos spalvos dujos, nuodingos, žema lydymosi ir virimo temperatūra, iš karto reaguoja su vandeniu.
• Chloras –
• Bromas –
• Jodas –
Apibūdinant reikia nurodyti : spalva, agregatinė būsena, nuodingumas, virimo ir lydymosi temperatūra, tirpumas vandenyje.
Halogenų cheminės savybės (1)
1. Chloras reaguoja su metalais. Susidaro druskos
2Na + Cl2 → 2NaCl
2. Chloras reaguoja su vandeniliu
H2 + Cl2 → 2HCl
3. Chloras reaguoja su vandeniu
2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2
Halogenų cheminės savybės (1)
4. Aktyvesnis halogenas išstumia mažiau
aktyvų halogeną iš jų druskų ar vandeninių
tirpalų
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 +...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!