Halogenai. Druskos rūgštis

Halogenai -F, Cl, Br ,J -yra VII A grupės elementai .Visų jų atomų išoriniame sluoksnyje yra po 7 elektronus , todėl halogenams būdingas neigiamas oksidacijos laipsnis.
Nuo halogenų atomų sandaros priklauso jų fizikinės ir cheminės savybės. Visų halogenų molekulės yra dviatomės, atomai molekulėje sujungti kovalentine jungtimi.
CI2 ,F2, Br2,J2.
Fluoras -F2 dujos geltonai žalios
Chloras—C2 dujos, žalsvai geltonos
Bromas—Br2skystis, raudonai rudas
Jodas—I2kieta medžiaga , pilkai violetinė
Halogenai nuodingi, blogai tirpsta vandenyje. Jodas pasižvmi sublimacija. Tai vra. kai kietos medžiagos kaitinamos virsta dujomis o ne skysčiu.
Laisvi halogenai yra pavojingi: jų garai nuodingi , o bromas ir jodas gali nudeginti odą. Halogenai yra labai aktyvūs , todėl gamtoje randami tik junginiuose ( CaF2, Na.iAlFį, NaCl, KC1, KC1, MgCl2 6H20).
Lietuvoje halogenų junginių yra sūriuose požeminiuose vandenyse ir Baltijos jūroje, o vakarų Lietuvoje rasti akmens druskos klodai. Tačiau mūsų kraštuose halogenų junginių gamyba nepraktikuojama.
Cheminės savybės:
1. reaguoja su metalais ir sudaro halogenidus
2Na° (k) + CI20 (d)→2Na+ Cl- (aq) doras pasižymi oksidacinėmis savybėmis
Reduktorius Na0 -1e →Na+ 2 oksidacija
oksidatorius 2Cl°+2•le→2C1- 1 redukcija
2. reaguoja su vandeniliu
H2( d) + Cl2(d) → 2HC1( aq) chloras pasižymi oksidacinėmis savybėmis
3. reaguoja su halogenidais (su bromidais ir jodidais KBr ,KI)
2NaI(aq) + Cl2(d) ->2NaCl (aq) +I2(k)
čia galima padaryti išvadą , kad didėjant cheminių elementų branduolio krūviui ir mažėjant elektriniam neigiamumui , oksidacinės savybės grupėje silpnėja. Fluoras nesudaro jokių junginių , kur jo oksidacijos laipsnis būtų teigiamas , nes šio elemento elektrinis neigiamumas didžiausias.
Didelis cheminis aktyvumas bendra cheminė halogenų savybė. Nevienodas halogenų aktyvumas:
a) F išstumia iŠ vandeninių junginių ir junginių su metalais visus halogenus;
b) Cl išstumia tik Br iri
c) Br išstumia tiki
d) I neišstumia nei vieno halogeno.
4. reaguoja su vandeniu
Cl2(d) + H20(s) —> HCIO (aq) +HC1( aq) chloras pasižymi oksidacinėmis savybėmis.
HCIO nepatvari ji skyla: HC10( aq) →HC1 (aq) + 0(d)
Toliau atominiai...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!