Elektros srovė skysčiuose (skaidrės)

• 3. Puslaidininkiai.
Prie dielektrikų priskiriamas distiliuotas vanduo. Įmerkus į jį elektrodus, srovė grandine neteka.
• Prie dielektrikų priskiriamas distiliuotas vanduo. Įmerkus į jį elektrodus, srovė grandine neteka.
• Prie laidininkų – elektrolitų (t. y. rūgščių, šarmų ir druskų) priskiriami tirpalai bei lydalai.
• Skysti puslaidininkiai yra, pavyzdžiui, išlydytas selenas, sulfidų lydalai ir kitos medžiagos.
•
Laidininkai
• Metalais, jų lydiniais, anglimi elektros srovė teka visiškai nekeisdama jų cheminės sudėties.
• Tekant srovei, jie tik įšyla.
• Tokios medžiagos vadinamos pirmosios rūšies laidininkais.
• Joms būdingas elektroninis laidumas.
•
Antrosios rūšies laidininkai (rūgščių, bazių, druskų tirpalai bei išlydytų dielektrikų) tekant srovei ne tik įšyla, bet ir chemiškai skyla į sudėtines dalis.
• Antrosios rūšies laidininkai (rūgščių, bazių, druskų tirpalai bei išlydytų dielektrikų) tekant srovei ne tik įšyla, bet ir chemiškai skyla į sudėtines dalis.
•
Elektrolitai ir jonai
• Medžiagos, kurios ištirpintos arba išlydytos praleidžia elektros srovę, vadinamos elektrolitais.
• Elektrolitui tirpstant vandenyje, molekulės suyra į teigiamą ir neigiamą elektros krūvį turinčias dalis – jonus.
•
•
• Išlydytas elektrolitas
• Teigiamieji ir neigiamieji jonai
• Neelektrolitas (jo molekulės neskyla)
• Medžiagos molekulė
• Vandens molekulė
• Stiprus elektrolitas (suskyla visos jo molekulės)
• Silpnas elektrolitas (suskyla nedaug jo molekulių)
• Teigiamas jonas
• Neigiamas jonas
Elektrolitinė disociacija
•
• Elektrolitine disociacija yra elektrolito molekulių (arba joninių junginių) skilimas į jonus joms tirpstant ar lydantis.
• Elektrolitinės disociacijos reiškiniui turi įtakos molekulių šiluminis judėjimas.
• Pakaitinus elektrolitą, padidėja molekulių šiluminio judėjimo vidutinė kinetinė energija, o kartu ir skaičius jonų porų, susidariusių per vienetinį laiką.
Kylant temperatūrai, jonų koncentracija didėja, todėl elektrolito elektrinė varža mažėja.
• Kylant temperatūrai, jonų koncentracija didėja, todėl elektrolito elektrinė varža mažėja.
• Esant pastoviai tirpalo koncentracijai, jų laidumas padidėja 2 – 2,5 %.
• Susitikę priešingų ženklų jonai gali susijungti ir sudaryti neutralias molekules. Šis procesas vadinamas jonų rekombinacija.
• Ji priklauso nuo tirpiklio dielektrinės skvarbos.
•
Elektrolizė
• Nesant išorinio elektrinio lauko, tirpalo jonai ir molekulės juda netvarkingai.
• Prijungus srovės šaltinį, jonai ima judėti kryptingai: teigiamieji – katodo link, neigiamieji – anodo link.
• Taip elektrolite atsiranda...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!