Elektrolitinė disociacija ir mainų reakcijos

• Joninės ir kovalentinės medžiagos.
• Kaip tirpsta medžiagos? Kodėl vienos joninės medžiagos ištirpsta vandenyje, kitos – ne.
Joniniai ryšiai. Medžiagoje nėra molekulių.
• Sąlyginę joninės medžiagos struktūrinę dalelę galima pavadinti formuliniu vienetu.
• +0,39
• +0,39
• δ+
• δ–
• “+” svorio centras
• Elektros krūvis vandens molekulėje pasiskirstęs netolygiai.
• Vandens molekulė yra polinė.
• Polius – ašigalis
• Vandens molekulė turi + ir – ašigalius.
• Joninių medžiagų disociacija
• NaCl  Na+ + Cl–
• BaSO4 netirpus (teisingiau labai mažai tirpus)
• NaCl tirpus
• Kodėl?
Elektrolitai
• Tai medžiagos, kurios ištirpintos arba išlydytos skyla į jonus.
• Kadangi elektrolitų tirpaluose arba lydaluose yra judrių įelektrintų dalelių – jonų, šios sistemos laidžios elektros srovei.
• Jonų tirpale yra nepriklausomai nuo to, leidžiame ar neleidžiame elektros srovę.
• Kovalentinių medžiagų disociacija (jonizacija)
• HCl  H+ + Cl–
• Elektrolitai skirstomi į:
• Stipriuosius (visiškai skyla į jonus)
◦ Tirpiosios druskos (pvz. NaCl)
◦ Tirpieji hidroksidai (pvz. KOH)
◦ Stipriosios rūgštys (HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4.
• Silpnuosius (tik iš dalies skyla į jonus)
◦ Silpnosios rūgštys
◦ NH3, aminai (pvz. CH3NH2) ir kai kurios kitos medž.
• Joninėse lygtyse stiprieji elektrolitai rašomi suskilę į jonus.
• Silpnieji elektrolitai, neelektrolitai ir netirpiosios medžiagos rašomos nesuskilusios į jonus.
• Suskilusiais į jonus rašome tik tirpiuosius stipriuosius elektrolitus:
• Tirpiąsias druskas
• Tirpiuosius hidroksidus
• Stipriąsias rūgštis
• (tik šių medžiagų tirpaluose visa medžiaga yra jonų pavidalu)
•
• K2SO4 + BaCl2 
• BaSO4 + 2KCl
• 2K+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl–  BaSO4 + 2K+ + 2Cl–
• SO42– + Ba2+  BaSO4
• Mainų ar jungimosi?
• Kaip kinta jonų skaičius tirpale?
• K2CO3 + 2HCl 
• H2CO3 + 2KCl
• 2K+ + CO32– + 2H+ + 2Cl–  H2CO3 + 2K+ + 2Cl–
• CO32– + 2H+  H2CO3
• H2O+CO2
• H2O+CO2
• Mainų ar jungimosi?
• Kaip kinta jonų skaičius tirpale?
• CH3COONa(aq) + HCl(aq) 
• CH3COO– + Na+ +
• CH3COOH(aq) + NaCl(aq)
• Ar vyksta tokia reakcija?
• H+ + Cl– 
• CH3COOH +
• Na+...

Daugiau informacijos...

★ Klientai rekomenduoja

Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?

Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!