Konspektai
Elektrolitai ir neelektrolitai
Elektrolitai ir neelektrolitai
Elektrolitai – medžiagos, kurios išlydytos arba ištirpintos sudaro jonus. Jų vandeniniai tirpalai arba lydalai praleidžia elektros srovę. Elektrolitai skirstomi į stipriuosius ir silpnuosius. Neelektrolitai – medžiagos, kurios nei tirpaluose, nei lydaluose nesudaro jonų. Jų tirpalai arba lydalai nepraleidžia elektros srovės. Elektrolitai ir neelektrolitai aptarti lentelėje.
Stiprieji elektrolitai | Silpnieji elektrolitai | Neelektrolitai |
Visiškai disocijuoja (jonizuojasi) į jonus. Šios medžiagos tirpaluose arba lydaluose egzistuoja tik jonų pavidalu (1 pav.). | Menkai jonizuojasi į jonus. Didžioji dalis medžiagos lieka molekulių pavidalu (2 pav.). | Nesudaro jonų nei tirpaluose, nei lydaluose (3 pav.). |
1 pav. | 2 pav. | 3 pav. |
Tirpaluose arba lydaluose jonų koncentracija gana didelė, todėl tiriant elektrinį laidumą su prietaisu, kuris parodytas paveiksle, lemputė šviečia ryškiai (4 pav.). | Tirpaluose arba lydaluose jonų koncentracija maža, todėl tiriant elektrinį laidumą su prietaisu, kuris parodytas paveiksle, lemputė šviečia blankiai (5 pav.). | Tirpaluose arba lydaluose jonų nėra, todėl tiriant elektrinį laidumą su prietaisu, kuris parodytas paveiksle, lemputė nešviečia (6 pav.). |
4 pav. | 5 pav. | 6 pav. |
* Druskos: KCl,Mg(NO3)2 (žr. pastabą) * Šarminių ir šarminių žemių metalų hidroksidai: NaOH,Ca(OH)2 * Stipriosios rūgštys: HCl,HBr,HI,HNO3,H2SO4. | * Vanduo. * Amoniakas. * Aminai. * Silpnosios rūgštys: HF,H2S,H2CO3, organinės rūgštys. | Dauguma organinių medžiagų: alkoholiai, angliavandeniai ir t.t. |
Pastaba. Netirpios druskos yra netirpieji elektrolitai. Netirpių druskų lydaluose lemputė šviečia ryškiai, nes jos visiškai disocijuoja į jonus.
Rūgščių ir bazių stiprumas. Druskų bazinės ir rūgštinės savybės
Medžiagos, kurios tirpinamos atskelia vandenilio jonus, yra rūgštys. Stipriosios rūgštys praskiestame tirpale visiškai jonizuojasi į jonus. Stipriosios rūgšties skilimo į jonus reakcijos lygtyje rodyklę rašome tik į vieną pusę:HCl(aq)→H+(aq)+Cl−(aq)
Silpnosios rūgštys praskiestame tirpale silpnai jonizuojasi į jonus. Silpnosios rūgšties skilimo į jonus reakcijos lygtyje rašome dvigubąsias rodykles:HF(aq)⇄H+(aq)+F−
Šį darbą sudaro 548 žodžiai, tikrai rasi tai, ko ieškai!
★ Klientai rekomenduoja
Šį rašto darbą rekomenduoja mūsų klientai. Ką tai reiškia?
Mūsų svetainėje pateikiama dešimtys tūkstančių skirtingų rašto darbų, kuriuos įkėlė daugybė moksleivių ir studentų su skirtingais gabumais. Būtent šis rašto darbas yra patikrintas specialistų ir rekomenduojamas kitų klientų, kurie po atsisiuntimo įvertino šį mokslo darbą teigiamai. Todėl galite būti tikri, kad šis pasirinkimas geriausias!
Norint atsisiųsti šį darbą spausk ☞ Peržiūrėti darbą mygtuką!
- Chemijos konspektas
- 5 psl., (548 ž.)
- Word failas 217 KB
- Lygis: Mokyklinis
Atsisiųsti šį konspektą
Mūsų mokslo darbų bazėje yra daugybė įvairių mokslo darbų, todėl tikrai atrasi sau tinkamą!
Kiti darbai
Privalumai
Darbo pakeitimo garantija
Atsisiuntei rašto darbą ir neradai jame reikalingos informacijos? Pakeisime jį kitu nemokamai.
Gauk 25% nuolaidą
Pirkdamas daugiau nei vieną darbą, nuo sekančių darbų gausi 25% nuolaidą.
Greitas aptarnavimas
Išsirink norimus rašto darbus ir gauk juos akimirksniu po sėkmingo apmokėjimo!
Atsiliepimai
